Chemische bindingen houden atomen in verbindingen bij elkaar. Er zijn twee soorten chemische bindingen: covalente en ionische bindingen. Covalente bindingen ontstaan wanneer twee atomen elektronen delen om hun buitenste valentieschillen te vullen. Ionische bindingen worden gevormd wanneer een atoom de elektronen van een ander atoom steelt, waardoor positieve en negatieve ionen ontstaan die de twee atomen aan elkaar binden. Chemische bindingsprojecten kunnen studenten helpen deze moeilijke en ongrijpbare concepten te begrijpen.
Maak elementkaarten met verschillende elementen die covalente en ionische bindingen creëren. Alle elementen moeten hun buitenste valentie-elektronenschillen hebben. Een veel voorkomende verbinding met een covalente binding is natrium (Na) en chloor (Cl). Natrium heeft één valentie-elektron en chloor heeft er zeven. Door het natriumelektron te delen, kunnen beide elementen een volledige buitenste schil hebben. Een veel voorkomende ionische binding is waterstof (H) en chloor. Waterstof heeft één buitenste valentie-elektron, net als natrium; waterstof heeft echter maar één elektron. Chloor neemt het elektron van waterstof. Het is niet delen. Herhaal met andere kaarten en creëer verschillende covalente en ionische bindingen.
Covalente en ionische bindingen hebben verschillende hechtsterktes. Door energie toe te voegen - in de meeste gevallen warmte - worden die verschillen binnen enkele minuten zichtbaar. Neem een bekende covalent gebonden verbinding en verwarm deze. De verbinding zou al na enkele minuten moeten smelten. Zorg voor een ionische verbinding en verwarm deze. De ionische binding mag niet breken onder de warmte die in een laboratoriumomgeving wordt geleverd.
Een ander verschil tussen covalente en ionische bindingen is hun vermogen om op te lossen. Gebruik zowel water als ethanol. Los de verbindingen op in beide vloeistoffen. Zowel covalente als ionische verbindingen lossen op in water. In ethanol zullen echter alleen covalent gebonden verbindingen oplossen. Ionische verbindingen lossen niet op in ethanol.
Nadat de verbindingen zijn opgelost in water, kunnen ze worden getest om te zien of ze elektriciteit transporteren. Covalente bindingen zullen geen elektriciteit transporteren. Opgeloste ionische verbindingen zullen elektriciteit transporteren.
