Vermenigvuldig de Kb-waarde met de totale ammoniakconcentratie en het getal 4. De totale concentratie is de som van [NH4+] en [NH3] in de oplossing. Deze concentratie moet bekend zijn of gegeven zijn om de pH te kunnen berekenen. De concentratie is bijvoorbeeld gelijk aan 0,1 molair. Dan moet de waarde in deze stap worden berekend als 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Neem de vierkantswortel van de waarde die in stap 1 is verkregen. In het voorbeeld is dit sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Merk op dat dit resultaat wordt afgerond op duizendsten.)
Trek de Kb-waarde af van het aantal verkregen in stap 2 en deel het resultaat vervolgens door 2 om de concentratie van de hydroxide-ionen (OH-) te berekenen. In ons voorbeeld is [OH-] = (2.683E-3 - 1.8E-5) /2 = 1.333E-3 molair.
Deel de magnitude 1E-14 door de concentratie van hydroxide-ionen (stap 3) om de concentratie van de protonen [H+] te berekenen: [H+] = 1E-14 / [OH-]. In ons voorbeeld is [H+] = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Neem de logaritme (met grondtal 10) van de protonconcentratie (stap 4) en vermenigvuldig het resultaat met -1 om de pH te berekenen. In dit voorbeeld is pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.
Dit artikel is geschreven door een professionele schrijver, gekopieerd en gecontroleerd door middel van een multi-point auditing-systeem, in een poging om ervoor te zorgen dat onze lezers alleen de beste informatie ontvangen. Om uw vragen of ideeën in te dienen, of om gewoon meer te weten te komen, zie onze over ons pagina: link hieronder.