De ideale gaswet beschrijft hoe gassen zich gedragen, maar houdt geen rekening met moleculaire grootte of intermoleculaire krachten. Aangezien moleculen en atomen in alle reële gassen grootte hebben en kracht op elkaar uitoefenen, is de ideale gaswet slechts een benadering, zij het een zeer goede voor veel echte gassen. Het is het meest nauwkeurig voor monoatomaire gassen bij hoge druk en temperatuur, omdat het voor deze gassen is dat grootte en intermoleculaire krachten de meest verwaarloosbare rol spelen.
Afhankelijk van hun structuur, grootte en andere eigenschappen hebben verschillende verbindingen verschillende intermoleculaire krachten - daarom kookt water bij een hogere temperatuur dan bijvoorbeeld ethanol. In tegenstelling tot de andere drie gassen, is ammoniak een polair molecuul en kan het een waterstofbrug vormen, dus het zal een sterkere intermoleculaire aantrekkingskracht ervaren dan de andere. De andere drie zijn alleen onderhevig aan de verspreidingskrachten van Londen. Londense dispersiekrachten worden gecreëerd door voorbijgaande, kortstondige herverdeling van elektronen, waardoor een molecuul werkt als een zwakke tijdelijke dipool. Het molecuul is dan in staat polariteit in een ander molecuul te induceren, waardoor een aantrekkingskracht tussen de twee moleculen ontstaat.
Over het algemeen zijn de dispersiekrachten van Londen sterker tussen grotere moleculen en zwakker tussen kleinere moleculen. Helium is het enige monoatomaire gas in deze groep en daarom het kleinste in termen van grootte en diameter van de vier. Aangezien de ideale gaswet een betere benadering is voor monoatomaire gassen - en aangezien helium onderhevig is aan zwakkere intermoleculaire attracties dan de andere - van deze vier gassen is helium degene die zich het meest als een Ideaal gas.