Atomen vormen moleculen en verbindingen door elektronen te delen om chemische bindingen te creëren. Het begrijpen van de aard van deze binding begint met het kennen van het aantal elektronen dat bij elk atoom hoort. Met de informatie uit een periodiek systeem der elementen en wat eenvoudige rekenkunde, kun je het aantal elektronen berekenen op basis van de chemische formule van een materiaal.
Analyseer de chemische formule en noteer de elementtypen waaruit de verbinding bestaat, evenals het aantal atomen van elk type. Het eerste voorbeeld, KNO3, bevat de elementen kalium (K-1 atoom), stikstof (N-1 atoom) en zuurstof (O-3 atomen). Het tweede voorbeeld, SO42-, bevat de elementen zwavel (S-1 atoom) en zuurstof (O-4 atomen).
Navigeer naar het periodiek systeem van de chemische elementen (zie bronnen) en ontdek de integer atomic nummer voor elk element geïdentificeerd in stap 1 - het nummer dat net boven het chemische symbool voor elk verschijnt element. In ons voorbeeld zijn de atoomnummers van de elementen kalium (K), stikstof (N), zuurstof (O) en zwavel (S) respectievelijk 19, 7, 8 en 16.
Vermenigvuldig het atoomnummer van het element met het aantal atomen van dit type (zie stap 1) in het molecuul. Herhaal dit voor alle elementen in het molecuul en tel vervolgens alle producten bij elkaar op om het aantal elektronen te berekenen. In het eerste voorbeeld is het aantal elektronen in KNO3 gelijk aan (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50. In het tweede voorbeeld is het aantal elektronen in SO42- is gelijk aan (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
Trek de ladingswaarde af van het aantal elektronen dat in stap 3 is verkregen als het ion een positieve lading heeft. Tel de ladingswaarde op bij het aantal elektronen (stap 3) als het ion een negatieve lading heeft. Sla deze stap over als het molecuul een neutrale lading heeft. In onze voorbeelden alleen SO42- is een geladen ion; het heeft de negatieve lading 2. Tel deze waarde op bij het totaal uit stap 3 om het totale aantal elektronen in het molecuul te bepalen: 48 +2 = 50.