Als je in het lab bent, moet je met veel verschillende oplossingen werken. Om een oplossing met de juiste concentratie te maken, moet u weten hoeveel van een bepaalde verbinding u toevoegt.
Stel dat je een oplossing van 1M NaCl moet maken voor een reactie die je uitvoert. Hoe zou je weten hoeveel zout je moet wegen en dan moet toevoegen aan een bepaalde hoeveelheid water?
Om dit te doen, moet je een manier vinden om de massa van een verbinding (zout) te relateren aan het aantal mol van die verbinding. De molaire massa van elementen vertelt je de molaire massa van een verbinding, dus je kunt dit uitzoeken.
Molaire massadefinitie
De molaire massadefinitie is de grammen van een stof die worden gevonden in een mol van een stof. De eenheden zijn dus gram per mol of g/mol.
Wat is een mol van een stof? Een mol van een stof is een bepaalde hoeveelheid van die stof.
Een mol is een getal: 6.022 x 1023. Omdat deeltjes van een verbinding zo klein zijn, kun je er niet echt afzonderlijk over praten zonder dat het echt omslachtig wordt. Om die reden maken wetenschappers gebruik van de mol. Het beschrijft een enorm aantal moleculen. Gram per mol beschrijft dus de massa van een element wanneer er één mol deeltjes van die stof zijn.
Nu je weet wat een mol is en naar welke molmassa verwijst, waar vind je dit getal? Je vindt het voor elk element in het periodiek systeem. Als je bij elk element onder het symbool kijkt, vind je een getal. De molaire massa van elementen wordt gegeven door dat getal, molaire massa, dat is ook de molecuulgewicht.
Molaire massa voorbeelden
Het getal onder zuurstof is 15.999 (bekijk een periodiek systeem online of in je studieboeken). De molaire massa van zuurstof is 15,999 g/mol.
Hoe zit het met de molaire massa van een verbinding, niet alleen een element?
Om de molaire massa van een verbinding te vinden, moet je de molaire massa van alle elementen in die verbinding optellen.
Kijk eens naar NaOH dat natrium, zuurstof en waterstof bevat. De molmassa van natrium is 22,99 g/mol, zuurstof is 15,999 g/mol en waterstof is 1,008 g/mol.
Als je ze bij elkaar optelt, krijg je:
Als zodanig is de molaire massa van NaOH 30,997 g/mol.
Wat als je een verbinding hebt met een element met een subscript? Bijvoorbeeld MgCl2?
In dit geval zou u de molaire massa van magnesium en twee keer de molaire massa van chloor moeten toevoegen:
Dus de molaire massa van MgCl2 is 95,211 g/mol.
Molaire massa gebruiken
Nu kunt u de vraag aan het begin van het artikel behandelen. Stel dat u 1 L van een 1M NaCl-oplossing moet maken. Hoe weet je hoeveel zout je moet wegen?
Eerst moet je het aantal moedervlekken vinden dat je nodig hebt voor deze oplossing. Om dit te doen, moet u gebruik maken van de gewenste molariteit en het volume van de gewenste oplossing.
Deze berekening houdt in dat je één mol zout nodig hebt. Nu moet u de molaire massa van zout gebruiken om te berekenen hoeveel u moet wegen.
Deze berekening betekent dat als je een 1 liter oplossing van 1M NaCl wilt maken, je 58,44 moet wegen. gram NaCl. Je zou deze 58,44 gram zout toevoegen aan een maatcilinder en deze vullen tot de 1 liter Mark.