Wanneer meer zout wordt opgelost in een hoeveelheid water dan het van nature kan bevatten, wordt de oplossing oververzadigd genoemd. De techniek om dit te bereiken is niet bijzonder moeilijk. Het is gebaseerd op het principe dat warm water meer zout kan bevatten dan koud water. Vaak worden oververzadigde oplossingen van zout en andere verbindingen gebruikt om ongebruikelijke kristalformaties te produceren in een klaslokaal of laboratorium.
Giet 8 oz. water in een pan en voeg langzaam zout toe. Wanneer overtollig zout op de bodem van de pan begint te rusten, zet u de pan op een brander om hem op te warmen. Roer de oplossing totdat de rest van het zout in de vloeistof oplost. Voeg langzaam meer zout toe tot er een paar kristallen op de bodem van de pan achterblijven.
Zet de container met zout water op een stabiel oppervlak om af te koelen. Zelfs nadat de vloeistof is afgekoeld, blijft de volledige hoeveelheid zout in de oplossing opgelost. Dit is een oververzadigde zoutoplossing.
Voeg een paar zoutkristallen toe aan de afgekoelde oplossing. Hierdoor zal het overtollige zout kristallen gaan vormen. Zoutkristallen zouden zich snel moeten gaan vormen en naar de bodem van de container moeten zakken. Vorming van kristallen bewijst dat de oplossing oververzadigd is.
