Metaalatomen verliezen een deel van hun valentie-elektronen door een proces dat oxidatie wordt genoemd, wat resulteert in een grote verscheidenheid aan ionische verbindingen, waaronder zouten, sulfiden en oxiden. De eigenschappen van metalen, gecombineerd met de chemische werking van andere elementen, resulteren in de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere. Hoewel sommige van deze reacties ongewenste resultaten hebben, zoals corrosie, hangen batterijen en andere nuttige apparaten ook af van dit type chemie.
Metaal Atomen
Een van de onderscheidende kenmerken van metaalatomen is de losheid van hun buitenste elektronen; hierdoor zijn metalen over het algemeen glanzend, goede geleiders van elektriciteit en kunnen ze vrij gemakkelijk worden gevormd en gevormd. Daarentegen hebben niet-metalen zoals zuurstof en zwavel sterk gebonden elektronen; deze elementen zijn elektrische isolatoren en bros als vaste stoffen. Vanwege de losheid van de elektronen die metalen omringen, "stelen" andere elementen ze om stabiele chemische verbindingen te vormen.
Octetregel
De octetregel is een principe dat door chemici wordt gebruikt om de verhoudingen te bepalen waarin atomen zich combineren om chemische verbindingen te vormen. Simpel gezegd, de meeste atomen worden chemisch stabiel als ze acht valentie-elektronen hebben; in hun neutrale staat hebben ze er echter minder dan acht. Een element zoals chloor, bijvoorbeeld, mist normaal gesproken één elektron, maar edelgassen zoals neon hebben het volledige complement, dus combineren ze zelden met andere elementen. Om chloor stabiel te laten worden, kan het een elektron verwijderen van een nabijgelegen natriumatoom, waardoor natriumchloridezout wordt gevormd.
Oxidatie en reductie
Het chemische proces van oxidatie en reductie beschrijft hoe niet-metalen elektronen uit metalen verwijderen. Metalen verliezen elektronen en worden daardoor geoxideerd; niet-metalen krijgen elektronen en worden gereduceerd. Afhankelijk van het element kan een metaalatoom één, twee of drie elektronen afstaan aan één of meer niet-metalen. Alkalimetalen zoals natrium verliezen één elektron, terwijl koper en ijzer er tot drie kunnen verliezen, afhankelijk van de reactie.
Ionische bestanddelen
Ionische verbindingen zijn moleculen die zich vormen door de winst en het verlies van elektronen. Een metaalatoom dat een elektron verliest, krijgt een positieve elektrische lading; een niet-metaal dat een elektron krijgt, wordt negatief geladen. Omdat tegengestelde ladingen elkaar aantrekken, plakken de twee atomen aan elkaar en vormen zo een sterke, stabiele chemische binding. Voorbeelden van ionische verbindingen omvatten sneeuwsmeltzout, calciumchloride; roest, dat ijzer en zuurstof combineert; koperoxide, de groenachtige corrosie die zich vormt op gebouwen en sculpturen - en loodsulfaat, een verbinding die wordt gebruikt in autobatterijen.