Elektronen draaien rond de kernen van atomen in orbitalen. De laagste, "standaard" orbitalen worden de grondtoestand genoemd. Wanneer energie aan het systeem wordt toegevoegd, zoals door een elektrische stroom door een gloeilamp te laten lopen, worden elektronen "opgewonden" naar hogere orbitalen. De energie die nodig zou zijn om een elektron zo sterk te exciteren dat het volledig van een atoom wordt verwijderd, is ofwel het "ionisatiepotentieel" of "ionisatie-energie" genoemd, hoewel de laatste het meest up-to-date is termijn. Voor individuele atomen wordt het gemeten in elektronvolt (eV). Op grotere schaal wordt het gemeten in kilojoules per mol (kJ/mol).
Zoek de ionisatie-energie per atoom op in het periodiek systeem dat is gekoppeld aan de sectie bronnen. Klik op het betreffende element en noteer de waarde onder "Eerste ionisatie". Het zou mogelijk zijn om deze waarde te berekenen door alleen het aantal. te kennen protonen in het atoom in kwestie en de afstand tot de eerste orbitaal, maar elke bron die deze informatie bevat zal ook de eerste ionisatie geven energie.
Bepaal hoeveel mol van het element wordt geïoniseerd. Als je alleen de massa kent, moet je de atomaire massa opzoeken, ook op de meeste periodieke tabellen. Deel de massa die wordt geïoniseerd, in grammen, door het atomaire massagetal. Als je bijvoorbeeld 24 gram zuurstof hebt, met een atoommassa van 16, heb je 1,5 mol.
Vermenigvuldig het antwoord uit stap drie, in kJ/mol, met het aantal mol dat je in stap twee hebt bepaald. Het antwoord is de totale ionisatie-energie van je monster, in kJ.