De straal van een atoom is de afstand van het centrum van zijn kern tot zijn buitenste elektronen. De grootte van de atomen van de verschillende elementen - waterstof, aluminium en goud bijvoorbeeld - verandert afhankelijk van de grootte van de kern en hoeveel energie de elektronen hebben. Als je naar een periodiek systeem kijkt met de atoomstraal, kun je zien hoe de locatie van een element in de tabel de grootte van het atoom beïnvloedt.
TL; DR (te lang; niet gelezen)
Het aantal elektronen in een atoom beïnvloedt de straal, evenals de energie van de elektronen.
Atoom structuur
Een atoom bestaat uit een centrale kern van protonen en neutronen omgeven door een wolk van elektronen. De grootte van het atoom hangt af van een evenwichtsoefening waarbij een paar verschillende krachten betrokken zijn. Het proton heeft een positieve elektrische lading, terwijl dat van het elektron negatief is. De twee soorten deeltjes trekken elkaar aan - hoe sterker de aantrekkingskracht, hoe kleiner de straal van het atoom is. Een atoom met veel elektronen brengt ze echter niet in dezelfde ruimte. Ze bezetten verschillende concentrische "schillen", dus hoe meer elektronen, hoe meer schillen en hoe groter het atoom. Een effect dat 'screening' wordt genoemd, bemoeilijkt de kracht die wordt uitgeoefend door een grote kern. De buitenste protonen blokkeren de binnenste, waardoor de algehele aantrekkingskracht op de elektronen afneemt.
Atoomgetal
Naarmate het atoomnummer van een element toeneemt, neemt ook de grootte van de kern en het aantal elektronen eromheen toe. Hoe groter het atoomnummer, hoe groter de straal van het atoom. Dit geldt met name als u recht naar beneden gaat in een bepaalde kolom in het periodiek systeem; de straal van elk opeenvolgend naburig atoom neemt toe. De groeiende omvang is te wijten aan het toenemende aantal gevulde elektronenschillen als je naar beneden gaat in het periodiek systeem.
Periodiek systeem rij
In het periodiek systeem heeft de atomaire straal van elementen de neiging af te nemen als je van links naar rechts over een rij beweegt. Het aantal protonen neemt van links naar rechts toe, wat leidt tot een grotere aantrekkingskracht in de kern. De sterkere aantrekkingskracht trekt de elektronen dichterbij, waardoor de straal kleiner wordt.
Elektronen energie
Elektrische stromen en licht dragen beide energie. Als de hoeveelheid energie voldoende groot is, kunnen de elektronen van een atoom het absorberen. Hierdoor springen de elektronen tijdelijk naar een schil verder weg van de kern, waardoor de straal van het atoom groter wordt. Tenzij het elektron volledig wegvliegt van het atoom, geeft het de energie vrij die het zojuist heeft ontvangen en valt terug naar zijn oorspronkelijke schil. Wanneer dit gebeurt, krimpt de straal van het atoom tot normaal.