Rūsa ir ķīmiska reakcija, kas ietver elektronu apmaiņu starp atomiem; dažas ķīmiskas vielas var paātrināt rūsēšanu, palielinot elektrisko aktivitāti starp dzelzi un skābekli. Vielas, piemēram, sāļi un skābes, palielina mitruma vadītspēju ap metālu, liekot rūsai notikt ātrāk.
Metāli ātri pasliktinās mitrā vidē, jo mitrs gaiss nodrošina ideālu barotni, kurā veidojas rūsas. Ūdens piliens faktiski kļūst par mazu akumulatoru, kas ļauj joniem brīvi pārvietoties starp dzelzi un skābekli. Netālu no vietas, kur ūdens, dzelzs un gaiss satiekas, elektroķīmiskā reakcija izvelk skābekli no gaisa, veidojot ūdenī hidroksīda jonus. Vietās, kur metāls ir pārklāts ar ūdeni, dzelzs atomi zaudē elektronus, kā rezultātā metāls lēnām sadalās; jonizētais dzelzs izšķīst ūdenī. Ūdenī izšķīdušais dzelzs reaģē ar hidroksīda joniem, veidojot rūsu.
Sāls paātrina rūsēšanas procesu, samazinot ūdens elektrisko pretestību. Rūsa notiek ķīmiskā procesā, ko sauc par oksidāciju, kurā metāla atomi zaudē elektronus, veidojot jonus. Jo vieglāk elektroni plūst no dzelzs uz skābekli, jo ātrāk metāls rūsē. Tajos štatos, kas sniega kausēšanai ziemā izmanto ceļa sāli, tērauda automašīnu virsbūves rūsē ātrāk nekā sausos tuksneša štatos.
Balinātāja aktīvā sastāvdaļa ir ķīmisks savienojums, ko sauc par nātrija hipohlorītu. Tas darbojas kā oksidētājs, jonizējot citus materiālus, noņemot no tiem elektronus; tāpēc tas noņem apģērba traipus un iznīcina mikrobus. Balinātāju oksidējošās īpašības paātrina rūsēšanu; balinātāja klātbūtnē dzelzs vieglāk zaudē elektronus nekā tīrā ūdenī.
Etiķis paātrina rūsēšanu, jo tajā ir atšķaidīta etiķskābes forma; skābē esošie pozitīvie ūdeņraža joni noņem elektronus no dzelzs, jonizējot to un padarot to uzņēmīgu pret rūsu. Ūdenī esošais etiķis arī elektrību vada labāk nekā tikai ūdens, veicinot elektronu un jonu kustību rūsēšanas procesā. Lai arī balinātājs un etiķis paātrina rūsēšanu, tos abus neapvieno, jo maisījums izdala toksisku gāzu hloru.