Jūs varat saistīt amonija nitrātu ar sprāgstvielām; to parasti izmanto sprāgstvielās un pirotehnikā, kā arī mēslošanas līdzekļos. Bet ne visi amonija nitrāta eksperimenti beidzas ar sprādzienu. Pievienojot ūdenim amonija nitrātu, jums ir labs endotermiskas reakcijas piemērs.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Amonija nitrāta pievienošana ūdenim maisījumu padara aukstu un ir labs endotermiskās ķīmiskās reakcijas piemērs.
Amonija nitrāta īpašības
Ķīmiskais savienojums amonija nitrāts, amonjaka un amonija sāls un slāpekļskābe, ir bezkrāsaina, kristāliska cieta viela, kas labi šķīst ūdenī. Tās ķīmiskā formula ir NH4NO3, kas nozīmē, ka tā ir molekula, kas sastāv no slāpekļa, ūdeņraža un skābekļa atomiem.
Amonija nitrāta pievienošana ūdenim
Amonija nitrāts sastāv no jonu saitēm, kas ir cieši sapakotas. Saskaroties ar ūdeni, polārās ūdens molekulas traucē šos jonus un galu galā liek tiem izkliedēties. Lai to izdarītu, ir vajadzīga enerģija, kas tiek absorbēta no apkārtnes un padara šķīdumu aukstu. Kaut arī nedaudz siltuma rodas, amonija nitrāta joniem mijiedarbojoties ar ūdens molekulām (t.i., eksotermisku reakciju), tas ir daudz mazāk nekā tas, kas nepieciešams ūdens molekulas, lai izkliedētu spēcīgās amonija nitrāta jonu saites, tāpēc kopējais process ir endotermiska reakcija vai tā, kas absorbē enerģiju no tā vide. Šī iemesla dēļ cietos amonija nitrātu izmanto komerciālos aukstuma iepakojumos, kas patiesībā ir tikai amonija nitrāta un ūdens maisījums. Ja ievainojat sevi, varat sajaukt maisa saturu kopā un novietot to uz ievainotās ķermeņa daļas. Amonija nitrāta un ūdens maisījuma endotermiskā reakcija noņem siltumu no ķermeņa daļas, "iesaldējot" sāpīgo vietu.
Izšķīdušā amonija nitrāta karsēšana
Ja jūs viegli sildāt amonija nitrātu, kas ir izšķīdis ūdenī, šķīdums sadalās, lai izdalītu slāpekļa oksīdu, ko parasti sauc par smieklu gāzi. Pazīstams kā termiskā sadalīšanās, kad šķīdums sadalās slāpekļa oksīdā un ūdens tvaikos, šis process nepieciešama temperatūra no 180 grādiem pēc Celsija (356 grādi pēc Fārenheita) līdz 250 grādiem pēc Celsija (482 grādi) Pēc Fārenheita). Tas jādara tikai kontrolētos, uzraudzītos apstākļos ķīmijas laboratorijā, jo amonijs nitrāts var izraisīt nosmakšanu, ja tiek ieelpots pārāk daudz tā, un tas var eksplodēt augstā temperatūrā. Tā kā cietais amonija nitrāts var pakļaut sprādzienbīstamam sadalījumam slēgtā telpā, uz tā pārvadāšanu un uzglabāšanu attiecas valdības noteikumi.