Avogadro skaitlis ir aptuveni vienāds ar 6,022 x 10 ^ 23. Šis daudzums ir pamats citai ķīmijā parasti izmantotai mērvienībai, ko sauc par molu. Viens mols ir lielums, kas vienāds ar Avogadro skaitli. Tāpēc, kad zinātnieki izmanto Avogadro numuru, viņi parasti mēra molāros daudzumus. Viens no šiem molārajiem daudzumiem ir molārā masa, kas ir vienāda ar gramu skaitu uz vienas vielas molu. Elementa molārā masa ir ērti vienāda ar tā atomu masas skaitli, kuru varat atrast periodiskajā tabulā. Ja zināt elementa atomu masas numuru un parauga masu, izmantojot molu, varat atrast jebkura parauga masu paraugā.
Atrodiet kopējo vielas masu, izmērot to masas bilancē. Veicot šo darbību, neaizmirstiet atņemt mērīšanas trauka masu.
Piemēram, ja ūdens paraugs vārglāzē sver 13 gramus un vārglāzes masa ir 3 grami, ūdens masa ir 10 grami.
Nosakiet vielas ķīmisko formulu. Piemēram, ūdenim ir H2O formula.
Atrodiet katra savienojuma elementa atomu masas numuru. Šī informācija ir periodiskajā tabulā, parasti kā decimālskaitlis virs vai zem ķīmiskā simbola. Atomu masas skaitlis ir vienāds arī ar šī elementa viena mola masu gramos. To sauc par tā molāro masu. Piemēram, ūdeņraža atoma masas skaitlis ir 1,0079 un skābekļa - 15999. Šie skaitļi ir vienādi ar katra elementa molāro masu.
Pievienojiet katra elementa molārās masas savienojumā, lai atrastu kopējo vielas molāro masu. Piemēram, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Katra ūdens mola masa ir 18,0148 grami.
Sadaliet savienojuma masu ar tā molējo masu, lai noteiktu molu skaitu jūsu paraugā. Piemēram, 10 grami ūdens dalīts ar 18,0148 gramiem uz vienu molu ir vienāds ar 0,5551 molu ūdens.
Pārbaudiet savu ķīmisko formulu, lai noteiktu savienojuma un katra elementa molu attiecību. Piemēram, ūdenī katrā molekulā ir divi ūdeņraža un viens skābekļa atomi. Tāpēc katrā ūdens molā ir divi ūdeņraža un viens skābekļa moli.
Reiziniet sava savienojuma molu skaitu ar katru savienojuma un elementa attiecību. Piemēram, lai uzzinātu ūdeņraža molu skaitu, reiziniet 0,5551 molu ūdens ar 2 molu ūdeņraža uz vienu molu ūdens. 0,551 * 2 = 1,102, tāpēc jūsu paraugā ir 1,102 mol ūdeņraža. Izmantojot to pašu metodi, jūs varat noteikt, ka ir arī 0,5551 mol skābekļa.
Reiziniet katra elementa molu skaitu ar šī elementa molāro masu. Tādējādi tiek iegūta katra jūsu parauga elementa kopējā masa. Piemēram, 1,102 * 1,0079 = 1,111 grami ūdeņraža. Tāpat 0,5551 * 15,999 = 8,881 grami skābekļa.
Jums nepieciešamās lietas
- Masas līdzsvars
- Elementu periodiskā tabula