Lai aprēķinātu savienojuma molekulmasu, jums jāzina divas lietas. Pirmais ir molekulārā formula, bet otrais - katra tā sastāva elementa atomu masas numurs. Katra elementa atomu masas numurs ir norādīts atomu masas vienībās zem tā simbola periodiskajā tabulā. Šī vienība ir definēta tā, ka katra elementa masas skaitlis atbilst elementa viena mola masai gramos. Mols ir vienāds ar Avogadro numuru (6,02 x 1023) atomu vai molekulu.
TL; DR (pārāk ilgi; Nelasīju)
Lai atrastu konkrētas molekulas viena mola masu, pievienojiet katra tā komponenta atomu atomu masas. Tos varat meklēt periodiskajā tabulā.
Molekulārā formula
Atomi dažādos veidos apvienojas atbilstoši elektronu skaitam, kas katram ir ārējā apvalkā. Jonu savienojumus, piemēram, nātrija hlorīdu (NaCl), var veidot tikai viens atoms no diviem dažādiem elementiem un dažas kovalentas gāzes, piemēram, ūdeņradis (H2) un skābeklis (O2) sastāv no diviem viena elementa atomiem. Dažām molekulām, īpaši tām, kas veidojas kopā ar oglekli, var būt ļoti daudz komponentu atomu. Piemēram, glikoze (C.6H12O6) ir 24 atsevišķi atomi.
Neatkarīgi no tā, cik liela vai maza molekula, tā molekulmasas aprēķināšanas procedūra ir vienāda. Jūs uzmeklējat katra formulas elementa atomu masu, reiziniet to ar šī elementa atomu skaitu savienojumā un pievienojiet to visiem pārējiem. Tādējādi iegūst viena molekulas mola masu gramos.
Atomic Mass Numbers meklēšana
Visi elementi periodiskajā tabulā ir sakārtoti pēc pieaugoša atomu skaita, kas atbilst protonu skaitam kodolā. Ūdeņradim ir viens protons, tāpēc tas ir pirmais, savukārt skābeklim ir astoņi protoni, tātad tas ir astotais. Atomu skaits tomēr nav tas pats, kas atomu masa, jo jums jāpievieno arī neitronu masa kodolā. Elektroni ir tik mazi un viegli, ka to svars tiek uzskatīts par nenozīmīgu. Atomu masa, kas ir visu protonu un neitronu summa, ir norādīta zem katra elementa simbola.
Noapaļo līdz tuvākajam skaitlim: Atomu masas skaitļos parasti ietilpst decimāldaļa. Tas ir tāpēc, ka katram elementam ir viens vai vairāki dabā sastopami izotopi, kas ir versijas, kas satur vienu vai vairākus papildu neitronus vai kuriem trūkst viena vai vairākas. Masas skaitlis ņem vērā visus šos izotopus, taču praktiskākiem mērķiem tas nav jādara. Tātad masas numuru parasti noapaļo līdz tuvākajam skaitlim. Piemēram, periodiskajā tabulā skābekļa atomu masas skaitlis ir 15,999. Vispraktiskākos nolūkos varat to noapaļot līdz 16. Masas skaitlis norāda, ka viena skābekļa mola masa ir 16 grami.
Piemērs
Kāda ir glikozes molekulmasa gramos?
Glikozes ķīmiskā formula ir C6H12O6. Periodiskā tabula norāda, ka oglekļa (C) atoma masa ir 12, ūdeņraža (H) ir 1 un skābekļa (O) ir 16. Glikozes molekulā ir 6 ogļi, 12 ūdeņraži un 6 oksigēni, tāpēc tās molekulmasa ir (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Tāpēc viena mola glikozes masa ir 180 grami. Ja vēlaties atrast vairāk nekā viena mola masu, reiziniet daudzumu gramos ar molu skaitu.