Pieņemsim, ka jums ir maisījums, kas sastāv no 12 gramiem (g) tīra cinka (Zn) metāla un 7,50 g sēra (S), un maisījumu uzkarsē līdz reakcijas temperatūrai. Uzrakstiet ķīmiskās reakcijas vienādojumu šādi: Zn + S = ZnS.
Konvertējiet Zn masu uz Z moliem, dalot Zn molāro masu Zn masā šādi: 12 g Zn x 1 mol Zn / 65,38 g Zn = 0,184 moli Zn. Sēra masu pārrēķina par S moliem šādi: 7,5 g S x 1 mols S / 32,06 g S = 0,234 kurmji S.
No ķīmiskā vienādojuma ņemiet vērā, ka 1 mols Zn reaģē ar tieši 1 molu S, lai iegūtu tieši 1 molu ZnS. Ņemiet vērā, ka Z ir vairāk nekā nepieciešams, lai pilnībā pārveidotu Zn par ZnS, un tāpēc Zn ir ierobežojošais reaģents. Izgatavotā ZnS daudzums ir atkarīgs no ierobežojošā reaģenta Zn daudzuma, nevis no S daudzuma.
Lai atrastu pārpalikušo S molu skaitu, atņemiet maisījumā esošos Zn molu no S mola: 0,234 moli S - 0,184 moli Zn = 0,050 moli S. Reizinot S molu lieko daudzumu ar S molējošu masu, lai atrastu S nereaģējošo masu, rīkojieties šādi; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. No maisījuma masas atņemiet S lieko masu, lai atrastu reakcijas masu šādi: 12,00 + 7,5 - 1,60 = 17,9 g
Nosakiet reakcijas produkta masu ZnS, reizinot iegūto ZnS molu skaitu ar ZnS molmasu šādi: 0,184 moli ZnS x 97,44 g ZnS / mols ZnS = 17,9 g ZnS. Jāņem vērā, ka reakcijas produkta masa ZnS un reakcijas masa ir vienāda.
Toronto iedzīvotājs Maikls Merijs par veselību un fizisko sagatavotību sāka rakstīt 2010. gadā. Viņš sniedz ieguldījumu LIVESTRONG.COM, eHow un Answerbag.com. Priecīgajiem ir plaša pieredze ķīmisko un metalurģisko pētījumu, fizikas, kodolstarojuma analīzes un saistīto tehnoloģiju jomā. Viņš ir dedzīgs astronoms amatieris, šaha spēlētājs, kā arī veselības un fitnesa entuziasts. Maikls ir ieguvis tehnoloģiju bakalauru Rīsersonas universitātē.