Mols ir mērvienība, ko izmanto, lai izteiktu vielas daudzumu, kas atrodas noteiktā daudzumā jebkurā noteiktā ķīmiskās elementa vienībā, piemēram, atomos, molekulās vai jonos. Šo vienību skaits, kas atrodas vienā molā jebkuras vielas, ir konstante, kas ir pazīstama kā Avogadro skaitlis un ir vienāda ar 6,22x10 ^ 23 vienībām. Moliem un molekulmasai ir būtiska loma ķīmisko reakciju un tajās iesaistīto lielumu aprēķināšanā.
Uzziniet HNO3 katra elementa standarta atomu svaru. Apskatiet periodisko tabulu un pierakstiet skaitļus zem elementa simboliem, kas attiecīgi ir 1, 14 un 16. Izsaki šos skaitļus atomu masas vienībās ("u").
Ievērojiet visu HNO3 komponentu atomu daudzumu, kas ir 1 ūdeņraža atoms, 1 slāpekļa atoms un 3 skābekļa atoms. Reiziniet katru atomu svaru ar katra elementa atomu daudzumu, kas atrodas savienojumā. Saskaitot rezultātus, iegūstot molisko masu: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mol. Tas ir HNO3 daudzums gramos, kas satur 1 molu vielas.
Nosakiet pats vai, ja sekojat instrukcijām, izlasiet eksperimenta norādījumus, lai uzzinātu HNO3 daudzumu, ko izmantojat aprēķiniem. Konvertējiet skaitļus uz gramiem, ja tie izteikti citās vienībās.
Daliet HNO3 daudzumu ar 63, lai noteiktu, cik molu ir HNO3 daudzumā, kuru izmantojat aprēķiniem. Piemēram, ja ir 1000 grami HNO3, daliet 1000 ar 63; rezultāts būs molu skaits 1000 gramos HNO3, kas ir 15,87 moli.
Atsauces
- Antoine.frostburg: Molu koncepcija
par autoru
Rakstot gan spāņu, gan angļu valodā, Martin Adamovičs kopš 2009. gada ir veltījis psiholoģiju, mārketingu, dzīvesveidu un sportu. Viņa ir bijusi sporta žurnāliste dažādās mobilajās sporta lietojumprogrammās Eiropā, tostarp General Mobile un Bravo Game Studios. Adamovičam ir B.A. spāņu valodā un uzņēmējdarbību Kolorādo universitātē un šobrīd studē tiesību zinātnes.
Foto kredīti
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images