Zinātnieki izmanto pH, ūdeņraža jonu koncentrācijas mērījumu šķīdumā, kā indikatoru šķīduma skābai vai bāziskai īpašībai. PH skala parasti svārstās no 1 līdz 14, zemāki skaitļi apzīmē skābes, lielāki skaitļi, bāzes. Neitrālu šķidrumu, piemēram, ūdens, pH ir 7.
Spēcīgas skābes
Parasti stipras skābes pH ir aptuveni no nulles līdz 3. Jo spēcīgāka skābe, jo labāk tā disociējas ūdens šķīdumā, atbrīvojot vairāk katjonveida ūdeņraža (H+) joni. Spēcīgo skābju piemēri ir sālsskābe (HCl), bromūdeņražskābe (HBr), perhlorskābe (HClO4) un sērskābi (H2TĀ4). Tomēr, tā kā pH mēra šķīdumā izdalīto ūdeņraža jonu daudzumu, pat ļoti spēcīgai skābei var būt augsts pH rādījums, ja tā koncentrācija ir ļoti atšķaidīta. Piemēram, 0,0000001 molārā HCl šķīduma pH ir 6,79. Kā spēcīga skābe HCl disociācija ir simtprocentīga, bet šajā gadījumā izdalītā ārkārtīgi zemā ūdeņraža jonu koncentrācija tai dod gandrīz neitrālu pH.
Vājas skābes
Savukārt vāja skābe nespēj pilnībā jonizēties. Tas ūdens šķīdumā izdala diezgan zemu ūdeņraža jonu koncentrāciju, kā rezultātā pH līmenis ir aptuveni 5 līdz nedaudz zem 7. Piemēri ietver etiķskābi (CH
3COOH), galvenā etiķa sastāvdaļa, un skudrskābe (HCOOH), skābe, kas ir atbildīga par skudras koduma dzēlienu. Arī šajā vispārējā pH diapazonā ir izņēmumi. Pietiekami koncentrēta vāja skābe joprojām var nodrošināt zemu pH rādījumu. 1,0 molārs CH3Piemēram, COOH šķīduma pH ir 2,37.Spēcīgas bāzes
Tāpat kā stipras skābes, arī stipra bāze gandrīz pilnībā disociējas ūdenī; tomēr tas izdala hidroksīdu (OH-) joni, nevis H+. Spēcīgajām bāzēm ir ļoti augstas pH vērtības, parasti apmēram 12 līdz 14. Labi pazīstami spēcīgo bāzu piemēri ir kaustiskā soda vai nātrija hidroksīds (NaOH), kā arī sārms vai kālija hidroksīds (KOH). Sārmu vai 1. grupas metālu hidroksīdi parasti ir spēcīgas bāzes.
Vājas bāzes
Vājas bāzes pH pazeminās kaut kur no 7 līdz 10. Tāpat kā vājās skābes, arī vājās bāzes netiek pilnībā norobežotas; tā vietā to jonizācija ir divvirzienu reakcija ar noteiktu līdzsvara punktu. Kamēr stipras bāzes disociācijas ceļā atbrīvo hidroksīda jonus, vājas bāzes, reaģējot ar ūdeni, rada hidroksīda jonus. Amonjaks (NH3) un metilamīns (CH3NH2) ir vāju bāzu piemēri.