Spēks un koncentrēšanās ir divi vārdi, kas tiek izmantoti angļu valodā, lai aprakstītu šķīduma iedarbību. Vārdi parastajā runā tiek izmantoti savstarpēji aizstājami, un tos var uzskatīt par sinonīmiem. Ķīmijā stiprums un koncentrācija tomēr ir divas dažādas lietas, un tos izmanto, lai precizētu noteiktas skābju īpašības.
Skābes stiprums ir jonizācijas pakāpes mērījums ūdens šķīdumā. Jo lielāks ir disociēto jonu vai šķīdumā izdalīto katjonu un anjonu skaits, jo spēcīgāka ir skābe. Piemēram, sālsskābe (HCL) šķīdumā pilnībā disociējas H + un Cl- jonos, tāpēc tā ir ļoti spēcīga. Etiķskābe (CH3COOH), kas atrodas sadzīves baltā etiķī, izdalās maz jonu šķīdumā, tāpēc to uzskata par vāju skābi.
Skābes koncentrācija ir pieejamo skābes jonu daudzuma mērītājs, kas izšķīdināts šķīdinātājā. Koncentrāciju var izmērīt molos, miljonos vai procentos. Koncentrācija ir izšķīdušās vielas un šķīdinātāja satura attiecība šķīdumā. Skābos šķīdumus ar nelielu pieejamo jonu skaitu šķīdumā sauc par atšķaidītiem šķīdumiem, savukārt tos, kuru pieejamo jonu skaits ir liels, sauc par koncentrētiem šķīdumiem.
Spēcīgas skābes ir tās, kas šķīdumā pilnībā disociējas. Ja jonu disociācijas procents ir mazāks par simtu, skābi uzskata par vāju. Vienvirziena bultiņa ķīmiskajā vienādojumā apzīmē stipras skābes izšķīšanu ūdenī. Vājas skābes šķīdumā disociējas tikai daļēji. Divas bultiņas, kas vērstas pretējā virzienā ķīmiskā vienādojumā, attēlo vājās skābes.
Skābes koncentrācija ir pieejamo skābes jonu daudzuma mērītājs, kas izšķīdināts šķīdinātājā. Koncentrāciju var izmērīt molos, miljonos vai procentos. Koncentrācija ir izšķīdušās vielas un šķīdinātāja satura attiecība šķīdumā. Skābos šķīdumus ar nelielu pieejamo jonu skaitu šķīdumā sauc par atšķaidītiem šķīdumiem, savukārt tos, kuru pieejamo jonu skaits ir liels, sauc par koncentrētiem šķīdumiem.
Jūs varētu arī sastapties ar sarunvalodas "stipra" lietošanu, lai aprakstītu koncentrētu šķīdumu, kas satur jebkuru izšķīdušo vielu, taču šī neoficiālā lietošana nav precīza.