Idealus dujų įstatymas nurodo, kad dujų užimamas tūris priklauso nuo medžiagos (dujų) kiekio, taip pat nuo temperatūros ir slėgio. Standartinė temperatūra ir slėgis, paprastai sutrumpinami akronimu STP, yra 0 laipsnių Celsijaus ir 1 slėgio atmosfera. Dujų parametrai, svarbūs daugeliui chemijos ir fizikos skaičiavimų, paprastai apskaičiuojami STP. Kaip pavyzdį būtų apskaičiuoti tūrį, kurį užima 56 g azoto dujų.
Susipažinkite su idealiu dujų įstatymu. Tai gali būti parašyta taip: V = nRT / P. „P“ yra slėgis, „V“ yra tūris, n - dujų molių skaičius, „R“ - molinė dujų konstanta ir „T“ - temperatūra.
Užregistruojama molinė dujų konstanta „R“. R = 8,314472 J / molis x K. Dujų konstanta išreiškiama tarptautine vienetų sistema (SI), todėl kiti idealiosios dujų lygties parametrai taip pat turi būti pateikti SI vienetais.
Konvertuokite slėgį iš atmosferos (atm) į Paskalius (Pa) - SI vienetus - padauginę iš 101 325. Konvertuokite iš Celsijaus laipsnio į Kelvinus - SI vienetus temperatūrai - pridėdami 273,15. Pakeitus šį perskaičiavimą idealiu dujų įstatymu, gaunama RT / P vertė, kuri STP yra 0,022414 kubiniai metrai / molis. Taigi, ties STP, idealų dujų įstatymą galima parašyti V = 0,022414n.
Padalijant dujų masės masę iš molinės masės, apskaičiuojamas n - molių skaičius. Azoto dujų molinė masė yra 28 g / mol, taigi 56 g dujų prilygsta 2 moliams.
Padauginkite koeficientą 0,022414 iš apgamų skaičiaus, kad apskaičiuotumėte dujų tūrį (kubiniais metrais) esant standartinei temperatūrai ir slėgiui. Mūsų pavyzdyje azoto dujų tūris yra 0,022414 x 2 = 0,044828 kubiniai metrai arba 44,828 litrai.