Ar rūgštys stiprios, ar silpnos, lemia tai, kaip jos lengvai išsiskiria, kad susidarytų jonai. Vandenyje rūgštys ištirpsta, kad susidarytų vandenilio jonai, o bazės - hidroksido jonus. Stiprių rūgščių ir bazių jonai lengvai išsiskiria ir visiškai ištirpsta vandenyje, susidaro H vandenilio jonai, kurių įkrova yra plius vienas arba OH- hidroksido jonai, kurių krūvis yra minusas vienas. Silpnos rūgštys ir bazės disocijuoja tik iš dalies, paliekant tirpale mažiau jonų. Rūgščių vandenilio jonai ir bazių hidroksido jonai suteikia rūgščių ir bazių savybes ir lemia jų stiprumą.
Ar HF yra stipri rūgštis?
HF (vandenilio fluoridas arba vandenilio fluorido rūgštis) nėra stipri rūgštis. Tai silpna rūgštis, nes ištirpusi vandenyje ji nepadaro daug vandenilio jonų. Tirpstant HF, dalis vandenilio atomų suformuoja teigiamo krūvio vandenilio jonus, o dalis fluoro atomų - su neigiamu krūviu. Ryšys tarp vandenilio ir fluoro yra stiprus, todėl nepakankamai HF molekulių disocijuoja, kad susidarytų didelis jonų kiekis, reikalingas stipriai rūgščiai. Vietoj to, vandenilio atomai lieka susieti su fluoro atomais ir yra palyginti nedaug vandenilio jonų, kurie vandenilio fluorido tirpalui suteikia rūgšties savybes.
Ar NH3 yra stipri bazė?
NH3 (amoniakas) nėra stipri bazė. Tai laikoma silpna baze, nes tirpale ji nesukuria daug hidroksido jonų. Nors amoniako molekulėje nėra deguonies atomų, todėl ištirpęs vandenyje NH negali tiesiogiai atsiriboti į hidroksido jonus.3 molekulė pritraukia protoną ir sudaro amonio joną NH4. Protonas paimtas iš H2O vandens molekulė, palikdama OH hidroksido joną su neigiamu krūviu ir amonio joną su teigiamu krūviu. Vandenyje esantys hidroksido jonai sudaro NH3, bazė, tačiau šiame procese dalyvauja tik kelios amoniako molekulės. Kadangi susidarančių hidroksido jonų yra nedaug, amoniakas yra silpna bazė.
Ar HNO3 yra stipri rūgštis
HNO3 (azoto rūgštis) yra stipri rūgštis. Taip yra todėl, kad jis visiškai disocijuoja vandenyje. Molekulę sudaro vandenilio atomas, azoto atomas ir trys deguonies atomai. Vykstant cheminei reakcijai, susidariusiai azoto rūgšties molekulėms, vandenilio atomo elektroną dalijasi azoto ir deguonies atomo derinys. Gautas ryšys su vandenilio atomu yra palyginti silpnas, o vandenilio atomas, atsirandęs vandenyje, atsiriboja nuo azoto rūgšties molekulės. Dėl silpno ryšio beveik visos azoto rūgšties molekulės sudaro vandenilio jonus, turinčius teigiamą krūvį ir NO3 jonai, turintys neigiamą krūvį, sukuria stiprią rūgštį.
Ar NaOH yra stipri bazė?
NaOH (natrio hidroksidas arba šarmas) yra stipri bazė. NaOH deguonies atomas gavo vieną elektroną iš išorinio natrio atomo elektrono apvalkalo ir dalijasi vandenilio atomo elektronu, kad gautų junginį. Dėl to hidroksido jonas turi neigiamą vieno krūvį, o jo traukia natrio jonas, kurio krūvis plius vienas. Tirpale polinės vandens molekulės, kurių viename gale yra deguonies atomas, o kitame - du vandenilio atomai, ištraukia NaOH jonus. Neigiamo krūvio hidroksido jonas ir teigiamo krūvio natrio jonas visiškai disocijuoja, todėl gaunama stipri bazė.
Ar HCN yra stipri rūgštis?
HCN (vandenilio cianido rūgštis) nėra stipri rūgštis. Tai silpna rūgštis. Vandenilio, anglies ir azoto atomai sujungia HCN molekulę kovalentiniais jų elektronų ryšiais. Trijų atomų atokiausiuose elektronų apvalkaluose iš viso yra 10 valentinių elektronų, galinčių vykti cheminėms reakcijoms, vandenilis sudaro vieną, anglis - keturis, o azotas - penkis. Anglies atomas dalijasi viena elektronų pora su vandenilio atomu ir trys su azoto atomu, tuo tarpu viena azoto elektronų pora lieka nebendrinta. Įdėjus į tirpalą, kovalentiniai ryšiai išlieka aktyvūs, o ryšys tarp anglies ir vandenilio atomų riboja vandenilio jonų disociaciją. Dėl to į tirpalą patenka tik keli vandenilio jonai. Ciano vandenilio rūgštis yra silpna rūgštis.
Ar HCL yra stipri rūgštis
HCL (vandenilio chloridas) yra stipri rūgštis. Taip yra todėl, kad ištirpęs vandenyje jis tampa druskos rūgštimi. Vandenilio ir chloro atomai sudaro kovalentinį ryšį, tačiau vandenilio atomas nėra stipriai laikomas. Dėl to vandenyje vandenilio atomas suformuoja vandenilio joną, atsiribodamas nuo chloro atomo ir palikdamas jį kaip chloro joną, turintį neigiamą krūvį. Kadangi ištirpęs vandenyje HCL visiškai disocijuoja, o visi vandenilio ir chloro atomai sudaro vandenilio ir chloro jonus, druskos rūgštis laikoma stipria rūgštimi.