Ar muriatino rūgštis yra tokia pati kaip druskos rūgštis?

„Muriatic“ nėra žodis, kurį greičiausiai skaitėte ar girdėjote, nebent esate mokslo istorijos studentas ar šiaip rimtas chemijos gerbėjas. Todėl, druskos rūgštis nėra kažkas, su kuo greičiausiai susipažinsite - bent jau ne tokiu vardu. Tačiau, kaip pamatysite, muriatino rūgšties yra daug.

Šiuolaikinis ir daugiausiai paplitęs tos pačios medžiagos pavadinimas yra druskos rūgštis, ir jei jūs kada nors su ja dirbote tikslingai, jūs žinote jos poveikį.

Vandenilio chloridas arba druskos rūgštis turi cheminę formulę HCl ir yra laikoma stipriąja rūgštimi. Kadangi tai yra nebrangu ir lengva gauti dideliais kiekiais, ši medžiaga yra pagrindinė pramonė, akademinės laboratorijos ir įvairios kitos aplinkybės. Muriatino rūgštis, skirta baseinams, vis dar žymima ir parduodama kaip tokia plačiai paplitusi, tačiau didžiąja dalimi perėmė ne toks kūrybingas, bet lengviau įsimenamas vardas. Muriatino rūgštis apima betono, pvz., Baseinų denių ar šaligatvių, valymą, todėl jo galima įsigyti namų tobulinimo parduotuvėse.

Vandenilio chlorido rūgštis, be to, greičiausiai padeda jūsų virškinimo aspektams, net kai tai skaitote, naudojama metalų, naftos produktų, farmacijos produktų ir daug daugiau.

Dėl jo cheminio universalumo jis yra ypač dažnas reagentas vykstant cheminėms reakcijoms, todėl jį lengva pagaminti masės kiekiais, patikimai tikslia koncentracija. Skaitykite toliau, kad galėtumėte visiškai „suvirškinti“ viską, ką turite žinoti apie šį universalų vandeninį tirpalą.

An rūgštis yra molekulė, dovanojanti protoną (H + arba vandenilio joną) vandeniniame tirpale, t. y., kai jis sumaišomas su vandeniu. H₂O molekulės gali priimti šiuos protonus, kad taptų hidronio jonais (H₃O +), nes protonai ilgai neegzistuoja, jei yra su kuo juos derinti. A bazė yra molekulė, kuri priima protoną arba, lygiaverčiu požiūriu, chemijos požiūriu, tirpale dovanoja hidroksido (OH-) jonus.

Molekula arba elementas, likęs rūgščiai paaukojus protoną, vadinama konjuguota rūgšties baze. HCl atveju tai yra a chlorido jonas (Cl⁻). Vien tik Cl yra elementas chloras, halogenas.

Muriatino rūgšties dujų reakciją su vandeniu vandeniniame tirpale pateikia:

HCl (g) + H₂O (l) ⟶ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Ši reakcija beveik baigiasi daugeliu sąlygų (tai yra, beveik visas HCl yra ištirpęs), nes druskos rūgštis yra stipri rūgštis.

Druskos rūgštį atrado alchemikas Jabir ibn Hayyan kada nors apie 800 metus arba daugiau nei prieš 1200 metų. Šiandien alchemija suprantama kaip „pseudomokslas“, tačiau jos praktikai vis dėlto dirbo su tikromis medžiagomis ir retkarčiais gaudavo naudingų rezultatų.

• Muriatino rūgšties pavadinimas kilęs iš lotynų kalbos kaip „sūrus“, kaip ir sūrus; koncentruotas druskingas vanduo yra reagentas viename iš procesų, naudojamų druskos rūgščiai gaminti.

Atradimo metu pasaulis daugelį šimtmečių buvo nutolęs nuo supratimo, kokios rūgštys net yra. Bet kuri medžiaga, pasižyminti greita ir stipria murato rūgšties savybėmis, neabejotinai įgis didelę reikšmę civilizacijai, ir būtent taip atsitiko su HCl.

Vandenilio chloridas atskirai egzistuoja kaip bespalvės ir bekvapės dujos kambario temperatūroje, tačiau tai yra vakuume. Ore HCl susidaro tiršti balti dūmai, nes jis lengvai reaguoja su vandens molekulėmis.

Druskos rūgštis yra labai ėsdinantis ir labai toksiškas. Jei elgiatės su šia medžiaga, neatsižvelgdami į molingumą (koncentracijos matą), turėtumėte dėvėti akių ir odos apsaugą.

HCl molekulinė masė (MW) yra 36,46 g / mol (g / mol). Virš 95 procentų šios masės sunaudoja chloro atomas, tačiau rūgšties konjuguotoje (nepažeistoje) formoje yra vienodas skaičius H ir Cl atomų. Jis nėra lengvai degus, todėl, nepaisant kitų pavojų biologinėms sistemoms, mažai tikėtina, kad jis užsidegtų.

HCl gali būti sintetinamas keliais būdais. Viena įprasta pramoninė sintezė apima vandenilio dujų ir chloro dujų deginimą kameros viduje, į kurią dujos įleidžiamos slėgiu per purkštuką.

Tokiu būdu susidariusios druskos rūgšties dujos palaipsniui ir atsargiai atšaldomos iki skystos būsenos ir skiedžiamos iki bet kokios specifikacijų reikalaujamos koncentracijos. Ši reakcija yra formulė:

H₂ + Cl₂ 2HCl

HCl taip pat gali būti gaminamas pramoniniu būdu reaguojant natrio chloridui ir sieros rūgščiai:

2NaCl + H₂TAIP₄ ⟶ 2HCl + Na₂TAIP₄

HCl taip pat gali būti sintetinamas iš natrio chlorido, sieros dioksido, oro ir vandens garų:

4NaCl + 2SO₂ + 2H₂O + O₂ N 2Na₂TAIP₄ + 4HCl

Tam tikromis aplinkybėmis yra naudingos tos pačios savybės, dėl kurių HCl yra pavojinga dirbti, nebent bus pasirūpinta atsargiai. Kaip peiliai yra potencialiai labai pavojingi, bet taip pat labai naudingi ir universalūs įrankiai, druskos rūgšties ėsdinančios savybės gali būti naudojamos kruopščiai kontroliuojamoje aplinkoje.

Šis sąrašas yra kai kurių pagrindinių druskos rūgšties naudojimo šiuolaikinėje visuomenėje apžvalga. Atkreipkite dėmesį, kad paprastai jis vis dar žymimas „muriatino rūgštimi“, kai parduodamas naudoti su baseinais (žr. Toliau).

Plieno ir metalo gamyba: Plieno ir metalo pramonė naudoja muriatino rūgštį „marinuoti“ plieną paviršiaus oksidams pašalinti. Dauguma plieno taip pat valomi rūgštyje prieš cinkavimą, skardinimą ir kitas dangas.

Farmacijos gamyba: Farmacijos pramonė naudoja HCl įvairiuose vaidmenyse. Jis gali būti naudojamas kaip katalizatorius arba kaip reagentas cheminėse reakcijose. Tai puikiai padeda tiksliai kontroliuoti pH; tai svarbu, kad kai kurie vaistai galėtų tinkamai patekti į tam tikras fiziologines erdves (pvz., kraują, limfos skystį), nes kai kurie iš jų yra rūgštesni nei kiti.

Maisto priedai ir maisto perdirbimas: Maisto pramonė naudoja druskos rūgštį įvairiuose produktuose, nors didžioji jos dalis yra įprasto „saldaus“ maisto ingrediento, kuriame yra daug fruktozės turinčių kukurūzų sirupo (HFCS), gamyba. HCl taip pat naudojamas vitaminų papildams gaminti.

Vandens valymas: Vienas iš muriatino rūgšties naudojimo būdų yra reguliuoti baseino vandens ir panašių parametrų (pvz., „Kubilų“) vandens pH. pramoninių nuotekų rūgštingumą, kad ji kuo mažiau pakenktų vandens gyvybei vandens keliuose, į kuriuos jos patenka šalinamas.

Naftos ir gamtinių dujų gamyba: Naftos (naftos ir dujų) pramonė naudoja muriatino rūgštį rūgštindama naftos ir dujų gręžinius. Žemesnis pH padidina naftos ir dujų gamybą, ištirpindamas mineralus, esančius pagrindinėje uoloje, atskirdamas gręžtuvus nuo jų karjero.

Šie mineralai, kalcio karbonatas ir magnio karbonatas, užleidžia vietą naftos turinčiose uolienose. Muriatino rūgšties taip pat yra skysčiuose, skirtuose hidrauliškai skaldyti („nulaužti“) uolienų skalūnų darinius, norint pasiekti gamtines dujas ir naftą.

Daugelis metalų reaguoja su HCl, gamindami tų metalų chloridus ir proceso metu išskiria vandenilio dujas. Tai įvyksta per pakaitinę reakciją arba vieno poslinkio reakciją, kai reaktyvus metalas užima vandenilio joną, sujungtą su chloro jonu.

Pavyzdys yra elementinio magnio reakcija su HCl, gaunant magnio chloridą ir minėtą H₂ dujos:

Mg (s) + 2 HCl (aq) ⟶ MgCl₂(aq) + H₂(g)