Grynoji jonų lygtis padeda chemikams parodyti cheminės reakcijos etapus. Tirpalo chemijoje viena cheminės medžiagos dalis reaguoja su kitos cheminės medžiagos dalimi. Tirpale jonai arba įelektrintos dalelės gali atsiriboti. Vienai cheminei medžiagai atsiribojus nuo pirminės molekulės, ji gali sąveikauti su kitu reagentu. Sumaišius acto rūgštį ir natrio hidroksidą, gaunamas vanduo ir natrio acetatas. Kadangi natrio acetatas yra druska, jis išsiskirs vandenyje ir paliks joninę formą. Žiūrovų jonai, šiuo atveju natris, yra neįtraukti į galutinę lygtį, nes jie yra joninės būsenos prieš ir po reakcijos pabaigos.
Antra, nukopijuokite lygtį žemiau, kas parašyta, išskyrus tai, kad kairėje lygties pusėje parašykite kiekvienos molekulės joninę formą. Acto rūgštis yra silpna rūgštis, kuri neišsiskirs; jis saugomas visa forma. Natrio hidroksidas išsiskirs, sudarydamas natrio (+) ir hidroksido grupę (-).
Trečia, užpildykite likusią lygties dalį, išrašydami dešinę lygties pusę. Vanduo turėtų būti paliktas kaip H2O; natrio acetatas turėtų būti parašytas kaip acetato jonas (-) ir natrio jonas (+).
Ketvirta, nubraukite elementus, esančius abiejose reakcijos pusėse. Natris yra vienodoje formoje abiejose lygties pusėse, todėl jis yra išbrauktas. Šie elementai yra žinomi kaip žiūrovų jonai.
Galiausiai užrašykite galutinę grynąją joninę lygtį, šiame etape praleidę perbrauktus jonus. Lygtis turėtų būti parašyta taip (CH3COOH) + (OH-)> (H2O) + (CH3COO-).