Chemikai paprastai užrašo rūgščių titravimo rezultatus diagramoje, kurios pH yra vertikalioje ašyje, o bazės, kurią jie prideda, horizontalioje ašyje. Tai sukuria kreivę, kuri švelniai kyla, kol tam tikru momentu ji pradeda stačiai kilti. Šis taškas, vadinamas ekvivalentiškumo tašku, įvyksta neutralizavus rūgštį. Pusė ekvivalentiškumo taško yra pusiaukelėje tarp ekvivalentiškumo taško ir kilmės. Tai taškas, kuriame tirpalo pH yra lygus rūgšties disociacijos konstantai (pKa).
Pusės ekvivalentiškumo taško nustatymas
Atliekant tipinį titravimo eksperimentą, tyrėjas prideda bazę į rūgšties tirpalą, matuodamas pH vienu iš kelių būdų. Vienas įprastas metodas yra naudoti indikatorių, pvz., Lakmusą, kuris keičia spalvą keičiantis pH. Kiti metodai apima spektroskopijos, potenciometro ar pH matuoklio naudojimą.
Didėjant bazės koncentracijai, pH paprastai lėtai kyla iki ekvivalentiškumo, kai rūgštis yra neutralizuota. Šiuo metu pridedant daugiau bazės, pH greitai kyla. Pasiekus ekvivalentiškumą, nuolydis smarkiai sumažėja, o pH vėl lėtai kyla kiekvieną pridedant bazę. Linkimo taškas, kuris yra taškas, kuriame apatinė kreivė pasikeičia į viršutinę, yra ekvivalentiškumo taškas.
Nustačius ekvivalentiškumo tašką, lengva rasti pusiau ekvivalentiškumo tašką, nes jis yra lygiai pusiaukelėje tarp ekvivalentiškumo taško ir pradžios x ašyje.
Pusės ekvivalentiškumo taško reikšmė
Hendersono ir Hasselbalcho lygtis pateikia santykį tarp rūgščiojo tirpalo pH ir rūgšties disociacijos konstantos: pH = pKa + log ([A-] / [HA]), kur [HA] yra pradinės rūgšties koncentracija ir [A-] yra jo konjuguota bazė. Esant ekvivalentiškumo taškui, bazės buvo pridėta tiek, kad rūgštis būtų visiškai neutralizuota, todėl pusės ekvivalentiškumo taške rūgšties ir bazės koncentracijos yra vienodos. Todėl registruokite ([A-] / [HA]) = log 1 = 0, o pH = pKa.
Nubrėžus vertikalią liniją nuo pusės ekvivalentiškumo tūrio vertės iki diagramos, o po to horizontalią liniją į y ašį, galima tiesiogiai išvesti rūgščių disociacijos konstantą.