분리 된 수율을 계산하는 방법

왼쪽에있는 각 원자가 정확히 같은 양이 오른쪽에 있는지 확인하여 화학 방정식의 균형을 맞 춥니 다. 고체 질산 구리 Cu (NO3) 2의 분해를 산화 구리 분말로 표현할 수 있습니다. 예를 들어, 이산화질소 가스 및 산소 가스, 불균형 방정식 Cu (NO3) 2-> CuO + NO2 사용 + O2. 먼저 왼쪽에는 두 개의 질소가 있고 오른쪽에는 하나만 있습니다. 이 문제를 해결하려면 "NO2"앞에 "2"계수를 추가합니다. 왼쪽에 산소가 6 개 있고 오른쪽에 7 개가 있습니다. 정수 계수 만 사용할 수 있으므로 Cu (NO3) 2 앞에 가장 작은 계수 ( "2")를 추가합니다. "CuO"앞에 또 다른 "2"를 추가하여 구리의 균형을 맞추고 산소를 다시 계산합니다. 왼쪽에 12 개, 오른쪽에 8 개가 있습니다. 이제 4 개의 질소도 있다는 점을 염두에두고, 질소 앞의 "2"를 "4"로 변경하십시오. 이제 방정식이 2Cu (NO3) 2-> 2CuO + 4NO2 + O2로 균형을 이룹니다.

반응물과 생성물의 "몰 질량"값을 계산하고, 퍼센트 수율 반응을 위해 기체에 전혀 신경을 쓸 필요가 없음을 염두에 두십시오. 예제 반응의 경우 질산 구리와 산화 구리의 몰 질량을 계산하면됩니다. 주기율표를 사용하여 Cu (NO3) 2 및 CuO (각각 amu 187.56 amu 및 79.55 amu)의 분자량을 결정하십시오. 그에 상응하는 몰 질량은 각각 187.56g과 79.55g입니다.

시작하는 반응물의 몰 수를 결정하십시오. 예를 들어, 250.04g의 질산 구리가 있다고 가정합니다. 이 질량을 다음과 같이 몰로 변환합니다: 250.04g Cu (NO3) 2 x (1mol Cu (NO3) 2 / 187.57g Cu (NO3) 2) = 1.33mol Cu (No3) 2.

예상되는 제품의 "이론적 수율"이 몇 그램인지 계산하십시오. 균형 잡힌 반응 인 2Cu (NO3) 2-> 2CuO + 4NO2 + O2에서 2 몰의 구리 질산염은 2 몰의 산화 구리를 생성해야합니다. 즉, 질산 구리의 몰수 또는 1.33으로 시작했을 때와 동일한 수의 산화 구리 몰수로 끝나야합니다. 다음과 같이 몰 질량을 사용하여 산화 구리의 몰을 그램으로 변환합니다. 1.33 mol CuO x (79.55 g CuO / 1 mol CuO) = 105.80 g CuO.

반응을 수행하고 전자 저울에서 제품의 무게를 측정 한 다음이 값을 사용하여 수율 백분율을 계산하십시오. 예를 들어 질산 구리 250.04g이 산화 구리 63.41g으로 분해되면 가열하면 수율이 63.41g CuO / 105.80g CuO (이론적 수율 대비 분리 된 수율) 또는 59.93%.

참고 문헌

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