모래 한 알에는 약 2.3 x 10 ^ 19 이산화 규소 분자가 들어 있습니다. 많은 것처럼 보일 수 있지만 모래 입자에는 분자보다 더 많은 원자가 포함되어 있습니다. 각 이산화 규소 분자는 3 개의 원자로 구성되어 있기 때문입니다. 원자, 이온, 분자 및 화합물 사이에는 관계가 존재하지만 이러한 독립 체도 상당한 차이가 있습니다.
원자: 물질의 빌딩 블록
원자는 모든 것을 구성하는 매우 작은 입자입니다. 하나의 내부를 들여다 볼 수 있다면, 더 큰 양성자와 중성자가 존재하는 중심 위치 인 핵을 공전하는 하나 이상의 작은 전자를 볼 수 있습니다. 양성자는 양전하를 띠고 전자는 음전하를 띠고 중성자는 전기적으로 중성입니다. 원자 자체는 동일한 수의 전자와 양성자를 포함 할 때 전기적으로 중성입니다. 원자의 각 양성자와 중성자는 쿼크라고하는 세 개의 작은 입자로 구성됩니다.
원자가 전하를 획득 할 때
이온은 동일하지 않은 수의 전자와 양성자를 포함하기 때문에 일반 원자와 다릅니다. 원자가 전자를 잃으면 양전하를 얻습니다. 전자를 얻으면 음으로 하전 된 원자가 생성됩니다. 이온은 중성 원자와는 다른 반응성과 화학적 특성을 가지고 있습니다. 태양의 자외선이 혜성의 혼수 상태에있는 가스 분자에 부딪혀 이온 꼬리를 생성 할 때 이온 활동이 눈에 띄게 표시됩니다.
화합물 대. 요소: 중요한 차이점
원자보다 큰 분자는 결합 된 원자 그룹입니다. 원자는 다양한 방식으로 결합하여 분자와 화합물을 형성 할 수 있습니다. 금과 같은 원소는 한 종류의 원자로 만 구성된 분자로 구성되는 반면, 화합물은 다른 종류의 원자를 가지고 있습니다. 분자 또는 화합물의 화학식을 보면 각 종류의 원자가 몇 개인 지 알 수 있습니다. 가장 풍부한 화합물 중 하나 인 물은 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 구성되어 있습니다. 화학 공식은 H2O입니다. 수소의 원소 기호 인 H 뒤에 오는 2 개의 아래 첨자는 물이 2 개의 수소 원자를 가지고 있음을 알려줍니다. H2O의 O와 같이 화학식에서 원소 기호 뒤에 숫자가 없으면 분자에 원자가 하나만있는 것으로 이해됩니다. 이것이 물의 공식이 H2O1 대신 H2O 인 이유입니다.
흥미로운 원자 정보
과학자들은 109 개의 원소만을 알고 있지만 1,300 만 개 이상의 화합물이 존재합니다. 이 방대한 수의 화합물은 원소가 다양한 방식으로 결합하여 화합물을 생성하기 때문에 가능합니다. 동위 원소는 원래 원소와 다른 수의 중성자를 포함하는 원소의 한 형태입니다. 예를 들어 수소에는 양성자가 하나뿐입니다. 그러나 수소의 동위 원소는 0 개, 1 개 또는 2 개의 중성자를 포함 할 수 있습니다. 동위 원소에서 양성자에 대한 중성자의 비율이 불균형하기 때문에 동위 원소의 핵은 종종 핵에 존재하는 양성자 또는 중성자의 수를 변경하여 자체 안정화를 시도합니다. 그럴 때 핵은 전리 방사선을 생성합니다.