할로겐에는 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 아스타틴이 포함됩니다. 실온에서 가벼운 할로겐은 기체이고 브롬은 액체이며 무거운 할로겐은 고체이며 그룹에서 발견되는 끓는점 범위를 반영합니다. 불소의 끓는점은 섭씨 -188도 (화씨 -306도)이고 요오드의 끓는점은 184입니다. 섭씨 (화씨 363도), 원자 반경과 마찬가지로 더 높은 원자와 관련된 차이 질량.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
무거운 할로겐은 원자가 껍질에 더 많은 전자를 가지고 있습니다. 이것은 Van der Waals 힘을 더 강하게 만들고 끓는점을 약간 증가시킬 수 있습니다.
할로겐
할로겐은 주기율표에서 그룹 17이라고 불리는 것의 구성원으로, 왼쪽에서 17 번째 열을 나타 내기 때문에 명명되었습니다. 할로겐은 모두 자연에서 이원자 분자로 존재합니다. 즉, 원소의 두 개의 결합 된 원자로 존재합니다. 할로겐은 금속과 반응하여 할로겐화물을 형성하며 산화제, 특히 가장 전기 음성적인 원소 인 불소입니다. 가벼운 할로겐은 전기 음성이 더 많고 색상이 더 밝으며 무거운 할로겐보다 녹는 점과 끓는점이 낮습니다.
Van der Waals 분산력
할로겐 분자를 함께 유지하는 힘을 Van der Waals 분산력이라고합니다. 이들은 액체 할로겐이 끓는점에 도달하기 위해 극복해야하는 분자간 인력의 힘입니다. 전자는 원자핵 주위에서 임의의 방식으로 이동합니다. 한 번에 분자의 한쪽에 더 많은 전자가있을 수 있으며, 그쪽에 일시적인 음전하를 생성하고 다른쪽에는 일시적인 양전하 (순시 쌍극자)를 생성합니다. 서로 다른 분자의 일시적인 음극과 양극은 서로를 끌어 당기고, 일시적인 힘의 합은 분자간 힘을 약하게 만듭니다.
원자 반경과 원자 질량
원자 반지름은 주기율표를 따라 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할수록 더 작아지고 주기율표 아래로 이동하면 더 커지는 경향이 있습니다. 할로겐은 모두 같은 그룹의 일부입니다. 그러나 주기율표 아래로 내려 가면 원자 번호가 큰 할로겐은 더 무겁고 원자 반경이 더 크며 양성자, 중성자 및 전자가 더 많습니다. 원자 반경은 끓는점에 영향을주지 않지만, 둘 다 무거운 할로겐과 관련된 전자 수의 영향을받습니다.
끓는점에 미치는 영향
더 무거운 할로겐은 valance shell에 더 많은 전자를 가지고있어 Van der Waals 힘을 생성하는 일시적인 불균형에 더 많은 기회를 제공합니다. 순간 쌍극자를 생성 할 수있는 기회가 많을수록 쌍극자가 더 자주 발생하여 더 무거운 할로겐 분자 사이에서 반 데르 발스 힘이 더 강해집니다. 이러한 강한 힘을 극복하려면 더 많은 열이 필요합니다. 즉, 무거운 할로겐의 경우 끓는점이 더 높습니다. Van der Waals 분산력은 가장 약한 분자간 힘이므로 그룹으로서 할로겐의 끓는점은 일반적으로 낮습니다.