질산은은 이온 성 화합물의 좋은 예입니다. 반대로 하전 된 원자 그룹의 상호 인력으로 형성된 화학 물질. 질산은은 이온 성일뿐만 아니라 물에 잘 녹습니다. 모든 이온 화합물과 마찬가지로 질산은이 물에 용해되면 분자가 분해되어 구성 전하 부분으로 나뉩니다.
화학의 언어에서 이온은 전자를 잃거나 얻은 결과로 전하를 운반하는 원자 또는 원자 그룹입니다. 이 전하는 양수 또는 음수 일 수 있습니다. 질산은과 같은 이온 성 화합물에서 하나의 원자 (은)는 원자 그룹 (질산염)에 전자를 포기합니다. 이로 인해 원자와 그룹이 모두 반대 전하를 가진 이온이됩니다. 반대 전하는 원자와 그룹이 서로 달라 붙어 이온 성 화합물을 형성합니다.
용해 된 질산은에서 생성되는 이온 중 하나는은 이온 "Ag +"입니다. 이 이온은 전자를 잃어버린은 원소의 단일 원자의 요금. 이와 같이 양전하를 띤 이온은 화학에서 "양이온"으로 알려져 있습니다. 은 이온은 의학에서 몇 가지 유용한 특성을 가지고 있으며 다양한 미생물에 독성이있는 것으로 알려져 있습니다. 핀란드 국립 공중 보건 연구소의 연구에 따르면은 이온이 레지오넬라 균의 성장을 제어하는 것으로 나타났습니다.
질산은이 용해 될 때 생성되는 Ag +에 대응하는 이온이 질산 이온입니다. 이 이온의 공식은 "NO3-"입니다. 그것은 하나의 음전하를 가지며 음전하이기 때문에 "음이온"이라고 불립니다. 그것 단일 원자가 아닌 원자 그룹이며 3 개의 산소 원자에 결합 된 중앙 질소로 구성됩니다. 질산염 이온은 시금치와 같은 일부 식품에서 자연적으로 발견됩니다. 비료 및 기타 제품에서도 발견됩니다. 질산염은 충분한 양을 섭취하면 건강 문제를 일으킬 수 있습니다.
기술적으로은과 질산염은 물에 존재하는 유일한 이온이 아닙니다. 물론 물이 불순한 경우 소금물에 나트륨 및 염화물과 같은 다른 이온이 존재할 수 있습니다. 그러나 물이 완전히 순수하더라도 추가 이온이 있습니다. 이는 순수한 물에서 매우 적은 비율의 물 분자가 자발적으로 수소 이온 (H +)과 수산화 이온 (OH-)으로 분리되기 때문입니다. 형성된 H +는 다른 물 분자와 결합하여 하이드로 늄 이온 (H3O +)을 형성합니다.