화학 반응 속도는 반응물이 반응에서 생성 된 물질 인 생성물로 전환되는 속도를 나타냅니다. 충돌 이론은 반응을 진행하기 위해 화학 반응이 다른 속도로 발생한다고 설명합니다. 반응 입자가 충돌하고 화학 결합을 끊고 최종 제품을 형성하려면 시스템에 충분한 에너지가 있어야합니다. 반응 입자의 질량은 충돌 가능성에 노출되는 표면적의 양을 결정합니다.
반응 속도
반응 할 수있는 입자의 질량 및 농도를 포함한 여러 요인이 화학 반응 속도에 영향을줍니다. 입자 간의 충돌 수에 영향을 미치는 요소는 반응 속도에도 영향을줍니다. 질량이 적은 작은 반응 입자는 충돌 가능성을 증가시켜 반응 속도를 증가시킵니다. 원격 반응 부위를 가진 거대 복합 분자는 얼마나 많은 충돌이 발생하더라도 반응 속도가 느립니다. 이로 인해 반응 속도가 느려집니다. 충돌에 사용할 수있는 더 많은 표면적을 가진 덜 무거운 입자를 포함하는 반응은 더 빨리 진행됩니다.
집중
반응물의 농도는 반응 속도를 결정합니다. 간단한 반응에서 반응물의 농도가 증가하면 반응이 가속화됩니다. 시간이 지남에 따라 충돌이 많을수록 반응이 더 빨라질 수 있습니다. 작은 입자는 다른 입자의 충돌에 사용할 수있는 더 적은 질량과 더 많은 표면적을 갖습니다. 그러나 다른 더 복잡한 반응 메커니즘에서는 이것이 항상 적용되는 것은 아닙니다. 이것은 질량이 크고 복잡한 거대한 단백질 분자와 관련된 반응에서 종종 관찰됩니다. 충돌로 쉽게 접근 할 수없는 반응 부위가 깊이 묻혀있는 구조물 입자.
온도
가열은 더 많은 운동 에너지를 반응에 투입하여 입자가 더 빠르게 이동하여 더 많은 충돌이 발생하고 반응 속도가 증가합니다. 더 적은 질량으로 더 작은 입자에 에너지를 공급하는 데는 열이 덜 필요하지만 단백질과 같은 거대 분자의 경우 부정적인 결과를 초래할 수 있습니다. 열이 너무 많으면 단백질의 구조가 에너지를 흡수하고 분자 섹션을 함께 유지하는 결합을 끊어 단백질을 변성시킬 수 있습니다.
입자 크기 및 질량
반응물 중 하나가 고체 인 경우 분말로 분쇄되거나 분리되면 반응이 더 빨리 진행됩니다. 이것은 표면적을 증가시키고 더 작은 질량을 가진 더 작은 입자를 노출 시키지만 더 큰 표면적은 반응의 다른 반응물에 노출됩니다. 반응 속도가 증가함에 따라 입자 충돌 가능성이 증가합니다.
생산 된 총 제품 양에 대한 시간을 나타내는 그래프는 화학 반응이 일반적으로 시작됨을 보여줍니다. 반응물 농도가 가장 클 때 빠른 속도로 반응물이 증가함에 따라 서서히 감속합니다. 고갈되었습니다. 선이 안정기에 도달하고 수평이되면 반응이 종결됩니다.
