두 개의 자석을 서로 가깝게 가져오고 일정한 거리 내에서 두 자석이 서로를 향해 당겨서 부착됩니다. 분리 될 때 자석은 여전히 손상되지 않고 서로 분리되어 있습니다. 분자가 이러한 방식으로 행동하면 (함께 또는 분리되어 있든) 분자 동일성을 유지합니다. 이는 개별 분자로 간주됩니다.
이산 vs. 지속적인 관점
이산 분자는 분자 정체성을 유지하며, 그러한 분자는 모래 알갱이와 같은 별개의 물질 단위로 작용합니다. 이것은 분자 나 원소가 화학 결합으로 함께 "붙을 수있는"이유를 설명합니다.
고려 대상 마디 없는, 날카로운 분열이 없으며 한 요소 또는 분자가 화학 결합으로 다른 요소와 혼합됩니다. 이것은 안정성이나 자기의 힘을 설명합니다. 분자는 아니 무분별한 것으로 간주됩니다.
이산 대 연속은 우주의 구성 요소가 입자 또는 파동으로 작용하는지 묻는 것과 유사합니다.
이산 분자 및 원소 형태
이산적인 관점에서 분자는 분자 수준에서 어떻게 작용하는지에있어 이산적인 것으로 간주 될 수 있습니다. 이산 입자 화학은 상호 작용의 부족에 따라 분자 또는 요소를 이산 적으로 간주합니다.
원소 형태의 요소는 분리 된 것으로 간주 될 수 있습니다. 요소 형식의 요소는 해당 요소로만 구성되며 다른 요소와 결합되지 않습니다. 요소는 본질적으로 자유롭게 (결합되지 않은) 존재합니다. 이러한 물질은 단순 해 보이지만 사실상 순수한 형태로 생산되는 경우는 드뭅니다.
모든 고귀한 가스는 원소 형태로 존재합니다. 원소 형태의 금속의 예는 자연에서 원소 상태로 발견 될 수있는 금입니다. 결합되지 않은 다른 원소는 구리, 은, 황 및 탄소입니다.
이산 분자: 이원자 및 기타 분자
몇 가지 비금속은 실온에서 가스와 이원자 분자로 존재합니다.2, N2, O2, F2, Cl2, 나는2 및 Br2. 이들은 이산 분자 역할을합니다.
또한 액체 또는 고체와 같은 다양한 상태의 물질을 통해 이산 형태로 존재하는 물과 같은 분자를 고려하십시오. 얼음이 녹 으면 상태가 바뀌지 만 별개의 정체성을 유지합니다.
다른 고체 상태는이 분리 된 정체성을 유지하지 않습니다. 예를 들어, 일반적인 염인 NaCl은 수성 상태에서 이온으로 분해되며 분리 된 것으로 간주되지 않습니다.
이산 분자 및 결합력
이산 분자는 일반적으로 다른 분자와 상호 작용하지 않습니다.
쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산력은 두 가지입니다. 분자간 힘이산 분자가 많은 작은 자석처럼 서로 결합 할 수 있도록합니다.
쌍극자-쌍극자 상호 작용
쌍극자-쌍극자 상호 작용에서 전자의 고르지 않은 분포로 인해 분자 내에 부분 전하가 형성됩니다. 쌍극자는 거리에 따라 분리 된 한 쌍의 반대 전하입니다. 쌍극자-쌍극자 상호 작용의 특별한 경우는 수소 결합입니다.
수소 결합 두 개의 개별 분자 사이에서 발생합니다. 수소 결합에서 각 분자는 전기 음성이 더 높은 다른 원자에 공유 결합 된 수소 원자를 가져야합니다. 더 많은 전기 음성 원자는 공유 결합 내에서 공유 전자를 자기쪽으로 끌어 당겨 부분적인 양전하를 형성합니다.
예를 들어 물 분자 H2영형. 한 물 분자의 수소 결합과 다른 물 분자의 산소 결합 사이에는 부분 양전하 (수소 원자)와 부분 음전하 (산소 원자)에 기반한 상호 작용이 있습니다.
이 두 개의 작은 전하는 각각의 개별 물 분자를 다른 개별 물 분자를 끌어 당기는 약한 자석으로 바꿉니다.
런던 분산 군
런던 분산력은 가장 약한 분자간 힘입니다. 인접한 두 원자의 전자가 상호 작용하여 임시 쌍극자를 형성 할 때 발생하는 일시적인 인력입니다.
일반적으로 극성 분자 만 쌍극자를 형성합니다. 즉, 결합하고 상당히 높은 전기 음성도 차이를 갖는 요소입니다. 그러나 부분적인 전하를 갖지 않는 비극성 분자조차도 순간적으로 약간의 음전하를 가질 수 있습니다.
전자는 고정되어 있지 않기 때문에 음으로 하전 된 많은 전자가 분자의 한쪽 끝 근처에있을 수 있습니다. 이 순간, 분자는 약간 (일시적이지만) 음의 끝을 가지고 있습니다. 동시에 다른 쪽 끝은 일시적으로 약간 긍정적일 것입니다.
이 순간적인 쌍극자는 순간적인 극성 특성을 생성하고 이산 분자가 인접한 분자와 상호 작용할 수 있습니다.