원자는 안정되기 위해 전자를 잃거나 얻고 자하는 욕구가 있습니다. 일단 전자를 얻거나 잃으면 전자와 양성자 수가 더 이상 균형을 이루지 않기 때문에 전자와 관련된 전하가 있습니다. 그러나 원자가 가진 전자에 어떤 일이 일어나는지 결정하는 것은 무엇입니까? 그것은 모두 원자의 원자가 껍질에있는 전자의 수와 관련이 있습니다.
원자에는 몇 개의 전자가 있습니까?
원자가 가지고있는 전자의 수를 찾으려면 원자 번호 만 보면됩니다. 개수 전자 = 원자 번호. 예를 들어 염소의 원자 번호는 17입니다. 그것은 17 개의 전자를 가지고 있다는 것을 의미합니다.
염소가 전자를 잃거나 얻을지 여부는이 17 개의 전자가 핵 주위에 어떻게 구성되어 있는지에 따라 다릅니다.
전자 구성
전자의 손실 또는 이득은 원자를 더 안정하게 만들기 위해 발생합니다. 이 과정이 발생하자마자 더 이상 원자라고 부르지 않고 이온.
전자가 원자핵 주위의 고리로 정렬되는 것을 생각할 수 있습니다. 첫 번째 고리는 가득 차려면 두 개의 전자를 포함해야합니다. 다음은 8 개를 포함해야합니다. 일반적으로 원자가 껍질이 가득 차면 원자는 행복합니다. 그것은 전자를 얻거나 잃고 싶지 않습니다.
원자의 원자가 껍질은 무엇입니까?
그만큼 원자가 쉘 원자를 둘러싼 전자의 가장 바깥 쪽 껍질입니다. 이 껍질의 전자 수는 원자가 어떻게 반응하고 이온의 전하가 될 수 있는지 결정하는 데 중요합니다.
생물학 및 화학 수업에서 가장 자주 생각하는 많은 요소는 안정되기 위해 원자가 껍질에 8 개의 전자가 필요합니다. 이것은 옥텟 규칙.
어떤 원자가 10 개의 전자를 가지고 있다는 것을 알고 있다고 가정 해 봅시다 (이게 어떤 원소인지 알아낼 수 있습니까?) 원자가 껍질에 얼마나 많은가? 첫 번째 링에는 2 개의 선거가 있으므로 먼저 10 개에서 2 개를 빼냅니다. 이것은 8 개의 전자를 남깁니다. 이는 원자가 껍질에 8 개의 전자가 있고 원자가 껍질이 가득 찼음을 의미합니다.
원자가 껍질이 가득 차면 아무 일도 일어나지 않습니다. 원자는 이온화되지 않습니다. 결과적으로 원자에는 전하가 없습니다.
이 예에서는 네온이 있습니다 (네온이라는 것을 알았습니까?). 네온은 완전한 원자가 껍질을 가지고 있으므로 전하가 없습니다. 원자가 껍질이 가득 차 있지 않으면 어떻게 될까요?
이온되기
원자는 완전한 원자가 껍질을 갖고 싶어하고 가능한 한 쉽게하기를 원합니다.
예를 들어, 염소를 다시 살펴보십시오. 그것은 17 개의 전자를 가지고 있습니다. 원자가는 몇 명입니까? 처음 두 레벨은 10 개의 전자로 가득 차게됩니다. 이는 원자가 껍질에 7 개의 전자가 남아 있음을 의미합니다. 이것은 염소가 완전한 원자가 껍질을 갖기 위해 전자를 얻고 싶어 함을 의미합니다. 하나의 전자를 얻으면 전하는 어떻게됩니까?
우선, 전자와 양성자는 균형을 이룹니다. 염소는 17 개의 전자 (-17의 전하)와 17 개의 양성자 (+17의 전하)를 가지고 있으므로 전체 전하는 0입니다. 그러나 염소가 전자를 얻으면 현재 18 개의 전자와 17 개의 양성자가 있기 때문에 총계는 -1이됩니다. 결과적으로 염소는 음전하를 띤 이온입니다. 다음과 같이 작성됩니다. Cl-.
음으로 하전 된 이온을 음이온. 양전하 이온은 어떻습니까? 그들 불리는 양이온. 양이온이 어떻게 형성되는지에 대한 다음 예를 살펴보십시오.
마그네슘은 원자 번호 12입니다. 그것은 12 개의 전자와 12 개의 양성자를 가지고 있음을 의미합니다. 자, 선거는 어떻게 구성되고 원자가 껍질에 몇 개의 전자가 있습니까?
처음 두 개의 껍질은 가득 차 있고, 첫 번째는 두 개의 전자가 있고 두 번째는 8 개입니다. 남은 것은 원자가 껍질에 두 개의 전자입니다. 이제 원자는 6 개의 전자를 얻어서 전체 껍질을 8 개로 만들거나 2 개를 잃어 전체 껍질로 만들 수 있습니다. 두 번째 방법은 훨씬 쉽습니다. 결과적으로 마그네슘은 두 개의 전자를 잃습니다.
두 개의 전자를 잃은 후 원자의 전하는 +2가됩니다. 이제 10 개의 전자 (-10)와 12 개의 양성자 (+12)가 있기 때문입니다. 다음과 같이 작성됩니다. Mg2+.
이온 전하와 주기율표
주기율표에 이온 형성 경향이 있습니다. 그룹 1, 2, 13 및 14는 양전하를 띠는 경향이 있습니다. 이것은 완전한 원자가 껍질에 도달하기 위해 일부 전자를 잃는다는 것을 의미합니다.
그룹 15, 16 및 17은 완전한 원자가 껍질에 도달하기 위해 오히려 전자를 얻기 때문에 음전하를 갖는 경향이 있습니다.
마지막으로 그룹 18에는 고귀한 가스가 있습니다. 이러한 요소에는 이미 완전한 원자가 쉘이 있습니다. 이러한 이유로 전자를 잃거나 얻을 가능성이 거의 없으며 매우 안정적입니다.