원자는 전자를 공유하여 분자를 형성 할 수 있으며이를 공유 결합이라고합니다. 또 다른 유형의 결합은 순 전하를 가진 원자가 반대 전하를 가진 원자 또는 분자에 정전 기적으로 끌릴 때 발생합니다. 이러한 방식으로 형성되는 화합물을 이온 화합물이라고합니다. 정전 기적 인력으로 인해 원자는 소금으로 알려진 격자 구조를 형성합니다. 이러한 화합물의 이름을 지정하려면 먼저 양이온과 음이온을 구분해야합니다. 그런 다음 양이온에 따라 전하를 식별하기 위해 로마 숫자로 작성된 숫자를 추가해야 할 수도 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
이온 화합물의 이름을 지정할 때 항상 양이온의 이름이 먼저옵니다. 다 원자 이온이 아닌 경우 음이온의 이름에 "ide"를 붙이십시오.이 경우 음이온의 이름은 동일하게 유지됩니다.
양이온이 먼저 간다
양이온은 이온 화합물에서 양전하를 띠는 입자로 금속성임을 의미합니다. 화합물을 식별 할 때 양이온의 이름이 항상 먼저 표시됩니다. 주기율표의 처음 두 그룹에있는 원소는 항상 특정 전하를 가진 이온을 형성하므로 더 이상 검증 할 필요가 없습니다. 나트륨 이온은 항상 1+ 전하를 가지므로 나트륨이 양이온 인 화합물의 이름 항상 "나트륨"으로 시작합니다. 항상 요금이 부과되는 그룹 2의 원소도 마찬가지입니다. 2+. 예를 들어, 칼슘을 포함하는 화합물은 항상 "칼슘"으로 시작합니다.
그룹 3에서 12까지의 원소는 전이 금속이며 서로 다른 전하를 가진 이온을 형성 할 수 있습니다. 예를 들어, 철은 철이 온 (Fe3+) 및 철 이온 (Fe2+). 이온 화합물의 이름은 이름 뒤의 괄호 안에 양이온의 전하를 나타냅니다. 예를 들어, 제 2 철에 의해 형성된 화합물의 이름은 철 (III)로 시작하고 철로 형성된 화합물의 이름은 철 (II)로 시작합니다.
음이온이 다음으로 나옵니다
음이온은 화합물에서 음으로 하전 된 입자입니다. 음이온은 주기율표에서 15 ~ 17 족에 속하는 원소이거나 하전 된 분자 인 다 원자 이온 일 수 있습니다.
이온 성 화합물의 음이온이 단일 원소 인 경우 단순히 끝을 "-ide"로 변경합니다. 예를 들어 염소는 염화물이되고 브롬은 브롬화물이되고 산소는 산화물이됩니다.
음이온이 다 원자 이온 인 경우 변경되지 않은 이온 이름을 사용합니다. 예를 들어, 황산염 이온을 포함하는 화합물의 이름 (SO42-)는 "황산염"으로 끝납니다. 예를 들어 황산 칼슘 (CaSO4), 일반적인 건조제.
화학식에서 양이온의 전하 결정
지금까지 요약하면 그룹 1 또는 2 양이온에서 형성된 이온의 이름을 지정하는 과정은 간단합니다. 양이온의 이름을 쓰고, 음이온의 이름을 쓰고, 단일 원소이면 끝을 "-ide"로 바꾸고 다 원자 이온이면 그대로 둡니다. 예로는 염화나트륨, 황산 마그네슘 및 산화 칼슘이 있습니다.
전이 금속에서 형성된 화합물의 이름을 지정할 때 한 단계 더 있습니다. 양이온이 그룹 3 이상에 속하는 경우 전하를 식별해야합니다. 전하는 결합하는 음이온의 수에 의해 결정되며, 음이온의 원자가뿐만 아니라 음이온 뒤에 오는 아래 첨자로 표시됩니다.
FeO의 예를 고려하십시오. 산화물 이온의 원자가는 2-이므로이 화합물이 중성이 되려면 철 원자의 전하가 2+ 여야합니다. 따라서 화합물의 이름은 산화철 (II)입니다. 한편, 화합물 Fe의 경우2영형3 전기적으로 중성이 되려면 철 원자의 전하가 3+이어야합니다. 이 화합물의 이름은 산화철 (III)입니다.