원자의 전하를 결정하는 것은 대부분의 경우 쉽지만 전부는 아닙니다. 원자는 핵에있는 양성자와이를 둘러싼 전자 사이의 전자기력에 의해 서로 결합됩니다. 이것은 대부분의 경우 실제로 해결할 것이 많지 않다는 것을 의미합니다.
그러나 원소가 전자 (또는 하나 이상)를 잃거나 얻다가 이온, 상황이 조금 더 복잡해지고 요금이 얼마인지 알아 내기 위해 주기율표를 참조해야합니다.
요소의 책임
표준 형식에서 요소는 순 요금 없음. 양전하를 띤 양성자의 수는 음전하를 띤 전자의 수와 완벽하게 균형을 이루며 각각의 전하는 반대이지만 동일한 크기입니다.
이것은 원자의 "자연적인"상태로 의미가 있습니다. 더 반응성이 높고 상호 작용하기 전에 오랫동안 같은 상태를 유지하지 않을 것입니다. 어떤 것. 그래서 대부분의 경우 원자의 전하는 동일합니다: 0.
이온 이해
이온은 하나 이상의 전자를 얻거나 잃어 버려 순 전하를 남긴 원자의 이름입니다. 전자를 잃는 원자는 양전하를 띠고 양이온이됩니다.
전자를 얻는 원자의 경우 순 음전하를 띠고 음이온이됩니다. 이것은 양이온과 음전하를 띤 이온의 이름 일 뿐이며, 중성 원자와 서로를 구별하는 데 도움이됩니다.
이온에 대해 이해해야 할 중요한 점은 이온이 순 청구 금. 편의를 위해 화학자 (대부분의 경우 과학자)는 전자의 전하를 -1로, 양성자는 전하를 +1로 간주합니다.
실제로 이들은 매우 구체적인 충전량, ± 1.602 × 10입니다.-19 쿨롱이지만 이와 같이 소량으로 작업하는 것은 거의 필요하지 않습니다. 대부분의 계산에서 이것을 충전 "단위"로 취급합니다 (때로는 기호가 이자형) 모든 것이 훨씬 간단합니다.
이온에 대한 주기율표 요금
주기율표 (참고 자료 참조)에서 원소의 위치는 형성 될 이온의 유형을 알려줍니다. 음이온 (음전하)을 형성하는 오른쪽에있는 원소와 양이온을 형성하는 왼쪽에있는 원소 (양전하) 요금).
이것은 주기율표가 가장 바깥 쪽“쉘”의 전자 수에 따라 배열되기 때문입니다. 이온은 원자가 전자를 잃거나 얻음으로써 외부 껍질이 가득 차도록 형성됩니다. 주기율표의 각 "그룹"은 서로 다른 이온 전하와 연관됩니다.
처음 두 그룹은 각각 외부 껍질 (그룹 1과 2)에 하나 또는 두 개의 전자 만있는 원소를 가지고 있습니다. 이들은 +1 또는 +2의 전하를 얻기 위해 전자를 잃고, 13 족 원소는 외부 껍질에 3 개의 전자를 가지고 있으며 +3 전하로 이온을 형성합니다.
14 족 원소는 외부 껍질에 4 개의 전자를 가지고 있으며 일반적으로 공유 결합하지만 이온을 형성하면 +4 전하를 얻습니다. 그룹 15, 16 및 17은 외부 껍질에 5, 6 및 7 개의 전자를 가지고 있으며 각각 -3, -2 및 -1의 이온 전하를 얻기 위해 전자를 얻습니다.
표의 중간 그룹에있는 다른 요소는 전자 구조가 약간 더 복잡한 방식으로 다양하기 때문에 분류하기가 쉽지 않습니다.
그러나 예를 들어 은은 +1 전하로 이온을 형성 할 수있는 반면 아연과 카드뮴은 +2 전하를 얻을 수 있습니다. 이 그룹의 원자가 더 일반적으로 이온을 형성하는지 여부를 알아보고 전하를 결정하려면 관심있는 원소를 직접 찾아 보는 것이 가장 좋습니다.