화학 시스템의 엔트로피는 에너지와 그 다양성 또는 원자와 분자가 얼마나 많은 다른 방식으로 배열 될 수 있는지에 따라 달라집니다. 새로운 배열이나 에너지를 추가하면 엔트로피가 증가합니다. 예를 들어 다이아몬드는 결정 구조가 원자를 제자리에 고정하기 때문에 엔트로피가 낮습니다. 다이아몬드를 부 수면 원래의 단결정이 여러 가지 방법으로 재 배열 할 수있는 수백 개의 작은 조각이되기 때문에 엔트로피가 증가합니다.
불타는 나무는 엔트로피의 증가를 보여줍니다. 나무는 하나의 단단한 물체로 시작됩니다. 불은 나무를 소비하고 이산화탄소와 수증기와 함께 에너지를 방출하고 재 더미를 남깁니다. 증기와 가스의 원자는 에너지 적으로 진동하여 끊임없이 팽창하는 구름으로 퍼집니다. 물에 소금을 녹이는 것은 엔트로피를 증가시키는 또 다른 예입니다. 소금은 고정 된 결정으로 시작하고 물은 소금의 나트륨과 염소 원자를 분리 된 이온으로 분리하여 물 분자와 함께 자유롭게 움직입니다. 얼음 덩어리는 분자가 제자리에서 얼기 때문에 엔트로피가 낮습니다. 열 에너지를 추가하고 엔트로피를 증가시킵니다. 얼음은 물로 변하고 그 분자는 포퍼에서 팝콘처럼 흔들립니다.