수화 된 염은 특정 수의 물 분자에 느슨하게 부착 된 결정질 염 분자입니다. 염은 산의 음이온과 염기의 양이온이 결합되어 산-염기 분자를 생성 할 때 생성됩니다. 물 분자에 결합되지 않은 염 분자는 무수물이고 물 분자에 결합 된 염 분자는 수화 된 염입니다. 수화 된 염에서 물 분자는 염의 결정 구조에 통합됩니다.
수 화염은 담수를 포함하여 전 세계에서 자연적으로 발생합니다. 예를 들어, 한 지역의 토양이나 암석에있는 화합물은 지하수에 용해 될 수 있으며, 여기서 자유 부유 화학 물질이 결합하여 소금 분자를 생성하고 지하수의 분자와 수화합니다. 자연적으로 발생하는 엡 솜염 또는 황산 마그네슘 7 수화물을 생성하기 위해 발생한 한 곳은 영국의 엡솜입니다. 인체에는 다른 염분을 구성하는 많은 화학 물질이 필요하지만 이러한 화학 물질은 얻거나 흡수하기 어려울 수 있습니다. 식이 요법만으로도 자연적으로 수 화염이 발생하는 곳은 전통적으로 사람들이 치유하고 치료할 수있는 곳으로 간주됩니다. 온천. 예를 들어 Epsom의 경우입니다. 물 분자를 통합하고 수화 된 염이 될 수있을 정도로 느슨한 결정 구조를 가진 염 공기 중의 수증기에서 물 분자를 흡수하거나 액체와 접촉 할 때 수화 될 수 있음 물.
수화되면 황산 마그네슘은 황산 마그네슘 헵타 히다 레이트가됩니다. 화합물은 MgSO4 (H2O) 7로 표시됩니다. 황산 마그네슘 분자는 Epsom 염의 상징 인 MgSO4 부분이며, (H20) 7은 황산 마그네슘 분자가 7 개의 물 (H2O) 분자에 결합되어 있음을 나타냅니다. 물 분자에 대한 소금 분자의 비율은 더 복잡 할 수 있습니다 (예: 수화 된 카드뮴의 가장 단순한 비율) 황산염은 3 개의 황산 카드뮴 분자에서 8 개의 물 분자에 해당하므로 수화 된 염의 가장 간단한 화학 기호는 다음과 같습니다. (CdSO4) 3 (H2O) 8.
수화 된 소금에서 소금 분자와 그에 결합 된 물 분자 사이의 결합이 끊어지는 것을 탈수라고합니다. 비교적 부드러운 열을 가하면 일반적으로 물 사이의 결합을 끊을 수 있습니다. 분자와 수화 된 소금의 소금 분자, 필요한 열의 양은 소금. 수화 된 소금이 가열되고 소금이 물 분자에서 분리되면 물 분자의 비율 염 분자에 대한 H2O와 염의 비율을 결정하는 데 사용할 수 있습니다. 화합물.
수화 된 소금을 탈수하면 유리 된 소금을 더 쉽게 섭취하거나 흡수 할 수 있습니다. 예를 들어, 분자가 의미하는 건강상의 이점을 위해 마그네슘과 황산염을 섭취하려는 사람들은 황산 마그네슘 7 수화물을 뜨거운 욕조에 녹이거나 뜨거운 물과 결합하여 찜질. 사람이 목욕의 열을 통해 물과의 결합에서 끊어진 MgSO4로 목욕에 몸을 담그면 피부를 통해 떠 다니는 소금을 흡수 할 수 있습니다.