산은 분자의 수소 원자에서 특성을 얻습니다. 강산은 약하게 결합 된 수소 원자를 가지고 있으며 분자는 용액에서 쉽게 분리됩니다. 이 수소 원자 중 몇 개가 해리되어 수소 이온을 형성하는지가 산의 강도를 결정합니다. 강산은 수용액에서 수소 원자의 대부분 또는 전부를 잃고 H를 형성합니다.3양전하를 가진 O 이온. 나머지 산 분자는 음전하를 가진 별도의 이온을 형성합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
강산의 경우 분자에있는 약하게 결합 된 수소 원자의 대부분 또는 전부는 수용액에서 수소 이온을 형성합니다. 약산은 대부분 분자로 함께 남아 있으며 수소 원자 중 몇 개만 이온을 형성합니다. 나머지 산 분자의 양이온 수소 이온과 해당 음이온은 산에 주요 특징을 부여합니다.
강산 및 해리 방법
일반적으로 사용 가능한 가장 강력한 산은 염산, HCl 및 황산, H2그래서4. 염산의 수소와 염소 원자 사이의 결합은 산이 물에 용해 될 때 모든 수소 원자가 염소 원자로부터 분리 될 정도로 충분히 약합니다. 염산 분자의 수소 원자는 염산 화합물을 형성하는 화학 반응에서 염소 원자에게 단일 전자를 잃었습니다. 결과적으로 수소 원자는 플러스 1 전하로 이온을 형성하고 염소 원자는 마이너스 1 전하로 이온을 형성합니다.
마찬가지로 황산 분자의 수소 원자는 황산을 형성하는 화학 반응에서 전자를 잃었습니다. 그들은 또한 약하게 붙잡고 SO에서 분리됩니다.4 원자는 플러스 1 개의 전하로 두 개의 수소 이온을 형성합니다 SO4 원자는 마이너스 2의 전하로 음의 황산 이온을 형성합니다.
강한 염기가 분리되는 방법
강산의 수소 이온이 물에서 해리되어 용액에 산의 특성을 부여하는 경우 수산화 이온은 강염기에 대해 동일한 역할을합니다. 수산화 나트륨, NaOH 및 수산화칼슘, Ca (OH)2, 물에서 완전히 해리되는 강한 염기의 예입니다. 마이너스 1의 전하를 가진 약하게 유지 된 OH 이온은 플러스 1의 전하를 가진 나트륨 이온 또는 플러스 2의 전하를 가진 칼슘 이온에서 분리됩니다. 물에있는 많은 수의 OH 이온은 용액에 강한 염기의 특성을 부여합니다.
강산과 강염기가 반응 할 때
강산과 염기는 물에서 완전히 해리되기 때문에 서로를 중화시키고 안정된 염을 생성 할 수 있습니다. 산과 염기의 정확한 비율이 천천히 혼합되면 양전하를 띤 H 수소 이온이 음전하를 띤 OH 수산화물 이온과 결합하여 물을 형성합니다. 물에 용해 된 분자의 다른 부분은 결합하여 소금을 형성합니다.
예를 들어 수산화 나트륨을 염산에 천천히 첨가하면 수산화 나트륨의 OH 이온이 염산의 H 이온과 결합하여 물을 형성합니다. 나트륨 이온은 염소 이온과 결합하여 염화나트륨 또는 식염을 형성합니다. 산과 염기의 강도 때문에 모든 이온이 용해되고 모두 결합하여 물을 형성합니다. 강산과 강염기는 서로를 완전히 중화시킬 수 있습니다.