pH는 용액에서 수소 이온의 양을 측정합니다. 염기성 용액은 수소 이온 농도가 낮고 산성 용액은 수소 이온 농도가 높습니다. 용액의 pH는 산과 염기를 추가하여 변경할 수 있습니다. 산은 pH를 낮추고 염기는 pH를 높입니다. 맹목적으로 산을 물과 혼합하면 정확한 양을 추가 할 가능성이 낮습니다. 용액에 산을 너무 많이 넣으면 염기를 사용하여 pH를 다시 올려야합니다. 산과 염기 낭비를 방지하려면 간단한 계산을 사용하여 필요한 산의 양을 정확히 결정하십시오.
염산, 브롬화 수소산 및 질산과 같은 강산 (각각 HCl, HBr 및 HNO_3로 지정된)을 얻습니다. 강산은 매우 높은 농도의 수소 이온을 가지고 있습니다. 수소 이온은 용액을 산성으로 만들고 수산화 이온은 용액을 염기성으로 만듭니다.
강산에서 몰 농도라고도하는 수소 이온의 농도를 얻습니다. 농도가 없으면 용액의 pH가있을 수 있습니다. pH가있는 경우 다음 방정식을 사용하여 pH에서 몰 농도로 변환합니다.
1보다 큰 숫자가 있으면 오류를 범했을 가능성이 있습니다. 그러나 산이 매우 강하면 pH가 0보다 낮아 농도가 1보다 클 수 있습니다. 이 결과 값은 용액의 몰 농도입니다. 몰 농도는 용액 1 리터당 산의 몰량입니다. 예를 들어, 용액의 몰 농도가 0.5이라면 1L 당 0.5 몰의 산만 있습니다. 다음 공식을 사용하여 몰 농도를 계산하십시오.
이 방정식에서 "M_1"은 산의 몰 농도, "V_1"은 산성 용액의 부피, "M_2"는 물의 몰 농도, "V_2"는 물의 부피입니다. 이 방정식을 "V_1"을 구하기 위해 변환하면 다음 방정식이 생성됩니다.