산을 희석하는 방법

산과 염기의 안전한 취급은 대학 수준의 화학에서 배우는 첫 번째 관행 중 하나입니다. 예를 들어, 산을 희석하여 농도를 낮추면 산에 물을 첨가하지 않고 대신 산을 물에 첨가합니다. 처음에는 문제가되지 않는 것처럼 보이지만 산에 물을 추가하면 위험한 상황이 발생하므로 물에 산을 추가하는 것이 더 안전합니다.

TL; DR (너무 김; 읽지 않음)

항상 물에 산을 첨가하십시오.

왜 산을 희석합니까?

용액에 용해 된 물질의 양을 낮추기 위해 산을 희석합니다. 산을 약하게하거나 덜 반응하게 만들지 않습니다. 작업중인 용액에 존재하는 산의 양을 줄입니다. 화학 반응의 경우 반응물의 양을 서로 일치 시키려고하므로 반응이 각 반응물을 완전히 소비합니다. 그렇지 않으면 남은 반응물이 반응 생성물을 오염시킬 것입니다. 또한 농축 된 저장실 공급품으로 작업 할 때 산을 희석합니다. 예를 들어, 화학 공급 업체로부터 질산을 구입했다면 일반적으로 고농축 형태입니다. 이를 사용하려면 공급 업체의 용기에서 소량을 추출하고 샘플을 물과 혼합하여 자체 실험을합니다.

스플릿 세컨드

강산에 물을 첨가하면 첫 번째 물방울이 산에 닿은 후 1 초 만에 작은 H + 이온이 농축 된 "웅덩이"가 형성됩니다. 이 반응은 강한 발열 (열 생성)이며 그 시점의 용액은 위험 할 정도로 부식성입니다. 갑작스런 온도 상승으로 산성 연기가 거의 즉시 끓고 튀어 나와 근처의 모든 사람에게 위험한 상황이 발생합니다.

대조적으로, 물에 산을 첨가하면 접촉 순간 작은 묽은 산 풀이 생성됩니다. 반응은 여전히 발열 성이지만 열을 거의 방출하지 않습니다. 버블 링 및 튀는 가능성이 크게 줄어들고 생성 된 묽은 산이 이전 상황보다 덜 해 롭습니다.