화학 결합은 화합물에서 원자를 결합합니다. 화학 결합에는 공유 결합과 이온 결합의 두 가지 종류가 있습니다. 공유 결합은 두 원자가 전자를 공유하여 가장 바깥 쪽 원자가 껍질을 채울 때 형성됩니다. 이온 결합은 한 원자가 다른 원자에서 전자를 훔쳐서 두 원자를 함께 결합하는 양이온과 음이온을 생성 할 때 형성됩니다. 화학 결합 프로젝트는 학생들이 이러한 어렵고 이해하기 어려운 개념을 이해하는 데 도움이 될 수 있습니다.
공유 및 이온 결합을 생성하는 다른 요소로 요소 카드를 만듭니다. 모든 원소는 외부 원자가 전자 껍질을 보여야합니다. 공유 결합을 갖는 일반적인 화합물은 나트륨 (Na)과 염소 (Cl)입니다. 나트륨에는 원자가 전자가 하나 있고 염소에는 7 개의 전자가 있습니다. 나트륨의 전자를 공유함으로써 두 원소는 완전한 외피를 가질 수 있습니다. 일반적인 이온 결합은 수소 (H)와 염소입니다. 수소는 나트륨처럼 하나의 외부 원자가 전자를 가지고 있습니다. 그러나 수소는 전자가 하나뿐입니다. 염소는 수소의 전자를 취합니다. 공유가 아닙니다. 다른 카드와 반복하여 다른 공유 및 이온 결합을 만듭니다.
공유 결합과 이온 결합은 결합 강도가 다릅니다. 에너지 (대부분의 경우 열)를 추가하면 단 몇 분 안에 이러한 차이가 나타납니다. 알려진 공유 결합 화합물을 가져다가 가열합니다. 화합물은 몇 분 후에 녹아 야합니다. 이온 화합물을 제공하고 가열하십시오. 이온 결합은 실험실 환경에서 제공되는 열로 인해 끊어지지 않아야합니다.
공유 결합과 이온 결합의 또 다른 차이점은 용해 능력입니다. 물과 에탄올을 모두 사용하십시오. 두 액체에 화합물을 녹입니다. 공유 및 이온 화합물은 모두 물에 용해됩니다. 그러나 에탄올에서는 공유 결합 된 화합물 만 용해됩니다. 이온 화합물은 에탄올에 용해되지 않습니다.
화합물이 물에 용해되면 전기를 전달하는지 테스트 할 수 있습니다. 공유 결합은 전기를 전달하지 않습니다. 용해 된 이온 화합물은 전기를 전달합니다.