교과서 또는 화학 반응의 일부로 설명 된 분자 또는 화합물을 볼 때 일반적으로 화학식의 형태입니다. 이러한 문자와 숫자의 조합 – 예: H2O – 개별 부품의 의미를 모르면 이해하기 어려울 수 있습니다. 화학을 배우거나 다른 화학 물질에 대해 읽고 있다면 화학 공식의 의미와 해석 방법을 알아야합니다. 기본 사항을 쉽게 익히고 화학식을 읽을 수 있습니다. 문자는 어떤 원소가 존재하는지 알려주고 숫자는 각각의 원자가 분자를 구성하는 수를 알려줍니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
화학 공식은 다음과 같은 기호로 표시되는 분자에 존재하는 특정 원소를 알려줍니다. 주기율표와 다음 아래 첨자 번호로 표시된 각 존재의 원자 수 상징. 그래서 H2O는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 나타냅니다.
설명되는 화학 공식
화학 공식은 화합물에 포함 된 특정 원소와 각각의 원자 수를 알려줍니다. 화학식의 문자는 특정 요소의 기호입니다. 예를 들어 H는 수소, O는 산소, S는 황, Cu는 구리, F는 불소, Fe는 철, Au는 금을 의미합니다. 특정 기호가 무엇을 의미하는지 모르는 경우 주기율표를 확인할 수 있습니다.
아래 첨자로 추가 된 숫자는 각 원소의 원자 수를 나타냅니다. 숫자가 없으면 원자가 하나뿐입니다. 이제 화학 공식을 해석 할 수 있습니다. 예를 들어, 많은 사람들이 H2O는 물이지만 이제 H는 수소를 의미하고 O는 산소를 의미하며 H 뒤의 숫자 2는 모든 산소 원자에 대해 두 개의 수소 원자가 있음을 의미합니다.
또 다른 예는 H2그래서4. 이것이 황산의 공식입니다. 문자는 수소, 황 및 산소를 포함하고 있으며 숫자는 분자 당 수소 원자 2 개, 황 원자 1 개, 산소 원자 4 개가 있음을 보여줍니다. 대부분의 화학식을 이와 같이 해석 할 수 있습니다.
브라켓이있는 화학식
때때로 다음과 같은 화학식이 나타납니다. Mg (OH)2. Mg는 마그네슘이며 O와 H가 무엇인지 알고 있지만 괄호는 새로운 기능입니다. 괄호 밖의 숫자가 괄호 안의 모든 요소에 적용됨을 나타냅니다. 따라서 수산화 마그네슘의 경우 위의 공식은 마그네슘 원자 1 개, 산소 원자 2 개, 수소 원자 2 개를 포함합니다. 산소와 수소 원자는 종종 "수산기"그룹으로 함께 쌍을 이루기 때문에 이렇게 그룹화됩니다. 공식을 해석하는 데 왜 중요하지 않은지에 대한 자세한 내용은 이러한 그룹 중 두 개가 있으며 각각 분자에 산소와 수소 원자 하나를 포함하고 있음을 알려줍니다.
이온에 대한 화학식
이온 성 화합물은 공유 결합 된 화합물과 같은 방식으로 표현되지만 그 의미는 약간 다릅니다. 분자에 필적하는 이온 화합물의 개별 단위가 없으므로 공식은 한 원자 대 다른 원자의 비율을 알려줍니다. 예를 들어, NaCl은 염화나트륨 (식용 염)이며 이는 하나의 나트륨 원자 대 하나의 염소 원자의 비율로 존재 함을 의미합니다.
단일 이온의 경우 + 또는 – 기호가 전하를 나타내는 데 사용됩니다. 그래서 나+ 양전하를 띤 나트륨 이온과 Cl− 음으로 하전 된 염화물 이온입니다.
구조 공식이란?
일반적으로 화학 공식이 사용되지만 경우에 따라 구조식이 나타날 수 있습니다. 여기에는 숫자가 포함되지 않습니다. 대신 원자 사이의 결합을 나타내는 선으로 연결된 기호 배열을 통해 분자를 나타냅니다. 단일 선은 단일 결합을 나타내고 이중 선은 이중 결합을 나타냅니다. 예를 들어, 이산화탄소 (CO2)는 양쪽에 산소 원자에 이중 결합 된 단일 탄소 원자를 가지고 있으므로 다음과 같이 표시됩니다.
O = C = O
이것들은 더 복잡해질 수 있지만 기본 규칙은 이해하기 쉽습니다.
