다 원자 이온이란?

다 원자 이온은 다른 이온과의 이온 결합 형성으로 인해 양전하 또는 음전하를 가진 원자의 공유 결합 그룹입니다. 이러한 이온 조합으로 형성된 화합물을 다 원자 이온 화합물이라고하지만 다 원자 이온은 단일 단위로 작동합니다.

다 원자 이온과 이온 화합물은 단원 자 금속 이온처럼 산-염기, 침전 및 치환과 같은 화학 반응에 참여합니다. 그들은 물에 용해되고 전기를 전도하며 다른 이온과 마찬가지로 용액에서 해리됩니다. 외부 적으로는 단원 자 이온처럼 행동하지만 내부 구조는 다 원자 이온에 두 개 이상의 원자가 존재하기 때문에 더 복잡합니다.

TL; DR (너무 김; 읽지 않음)

다 원자 이온은 단일 이온으로 작용하는 두 개 이상의 공유 결합 원자를 가지고 있습니다. 다 원자 이온은 다른 이온과 이온 결합을 형성하고 단일 원자 이온처럼 외부에서 하나의 단위로 작용합니다. 생성 된 다 원자 이온 화합물은 다양한 유형의 화학 반응에 참여하여 물에서 용해 및 해리 될 수 있습니다. 외부에서 단일 단위로 행동하는 동안, 두 개 이상의 원자가 내부 공유 결합을 형성하기 때문에 다 원자 이온의 내부 구조가 더 복잡합니다.

많은 일반적인 화학 물질은 다 원자 화합물이며 다 원자 이온을 포함합니다. 예를 들어, 화학식 H의 황산₂그래서₄, 수소 이온과 다 원자 황산 음이온 SO₄^-2. 황 원자는 외부 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으며 외부 껍질에도 6 개의 전자를 가진 산소 원자와 공유 적으로 공유합니다. 4 개의 산소 원자는 그들 사이에 공유되는 8 개의 전자를 가져야하므로 2 개의 적자가 남습니다. 황산에서 황산염 라디칼은 각각 전자를 제공하는 수소 원자와 이온 결합을 형성하여 수소 이온 H가됩니다.⁺. 황산 라디칼은 두 개의 전자를 받아 SO가됩니다.₄^-2.

대부분의 다 원자 이온은 산소를 포함하고 산소 원자가 전자를 끌어 당기기 때문에 음으로 하전 된 음이온입니다. 암모늄은 몇 안되는 양전하 다 원자 이온 또는 양이온 중 하나이며 산소를 포함하지 않습니다.

질소는 가장 바깥 쪽 껍질에 5 개의 전자가 있고 8 개의 공간이 있습니다. 그것이 4 개의 수소 원자와 공유 적으로 전자를 공유 할 때, 수소로부터 4 개의 전자를 이용할 수 있거나 필요한 것보다 하나 더 많은 전자를 이용할 수있다. 암모늄이 수산화 OH 라디칼과 이온 결합을 형성하면 여분의 전자가 완전히 전달됩니다. 두 개의 전자가 필요하지만 OH 수소에서 하나만있는 OH 산소 원자의 가장 바깥 쪽 껍질 원자. NH에서 전자₄ 라디칼은 OH 라디칼로 전달되어 OH를 생성합니다.^- 이온과 NH₄⁺ 이온.

모든 산 및 염기와 마찬가지로 다 원자 이온 산 및 염기는 반응하여 중화 반응에서 물과 염을 형성합니다. 예를 들어, 위의 두 다 원자 화합물 인 황산과 수산화 암모늄은 반응하여 물과 황산 암모늄을 형성합니다. 다 원자 이온은 함께 머물며 각각 공유 결합을 유지하고 수소와 수산화 이온은 결합하여 물을 형성합니다.

화학 반응은 다음과 같이 발생합니다.

2NH₄OH + H₂그래서₄ = (NH₄)₂그래서₄ +2 시간₂영형

물 속의 수산화 암모늄은 암모늄과 수산화물 이온으로 해리됩니다. 황산은 수소와 황산염 이온으로 해리됩니다. 용액에서 수소와 수산화 이온은 결합하여 물을 형성하고 암모늄과 황산염 이온은 용액에 남아 있습니다. 물이 제거되면 황산 암모늄은 용액에서 새로운 다 원자 이온 화합물로 결정화됩니다.