주기율표는 원자 번호를 증가시켜 알려진 모든 원소를 나열합니다. 이는 단순히 핵의 양성자 수입니다. 이것이 유일한 고려 사항이라면 차트는 단순히 선이 될 것이지만 그렇지 않습니다. 전자 구름은 일반적으로 각 양성자에 대해 하나씩 각 원소의 핵을 둘러싸고 있습니다. 8 진수 규칙에 따라 요소는 다른 요소 및 자체와 결합하여 외부 전자 껍질을 채 웁니다.이 규칙은 전체 외부 껍질이 8 개의 전자를 포함하는 것임을 지정합니다. 옥텟 규칙은 가벼운 요소만큼 무거운 요소에 엄격하게 적용되지는 않지만 주기율표 구성의 기초를 제공합니다.
TL; DR (너무 긴; 읽지 않음)
주기율표는 원자 번호를 증가시켜 원소를 나열합니다. 7 개의 행과 8 개의 열이있는 차트의 모양은 8 개의 전자로 구성된 안정적인 외부 껍질을 얻기 위해 요소가 결합되도록 지정하는 옥텟 규칙을 기반으로합니다.
그룹 및 기간
주기율표의 가장 눈에 띄는 특징은 열 수가 차트 아래쪽으로 갈수록 증가하지만 7 개의 행과 8 개의 열이있는 차트로 배열되어 있다는 것입니다. 화학자는 각 행을 기간으로, 각 열을 그룹으로 참조합니다. 기간의 각 요소는 동일한 바닥 상태를 가지며 왼쪽에서 오른쪽으로 이동할 때 요소의 금속성이 줄어 듭니다. 같은 그룹의 요소는 서로 다른 접지 상태를 갖지만 외부 껍질에 동일한 수의 전자를 가지고있어 유사한 화학적 특성을 제공합니다.
왼쪽에서 오른쪽으로가는 경향은 전자를 끌어 당기는 원자의 능력을 측정하는 높은 전기 음성도를 향하고 있습니다. 예를 들어 나트륨 (Na)은 알칼리 금속의 일부인 첫 번째 그룹에서 리튬 (Li) 바로 아래에 있습니다. 둘 다 외부 껍질에 단일 전자를 가지고 있으며 둘 다 반응성이 높기 때문에 안정된 화합물을 형성하기 위해 전자를 기부하려고합니다. 불소 (F)와 염소 (Cl)는 각각 Li와 Na와 같은 기간에 있지만 차트 반대편에있는 그룹 7에 속합니다. 그들은 할로겐화물의 일부입니다. 그들은 또한 매우 반응성이 있지만 전자 수용체입니다.
헬륨 (He) 및 네온 (Ne)과 같은 그룹 8의 원소는 완전한 외피를 가지며 사실상 비 반응성입니다. 그들은 화학자들이 고귀한 가스라고 부르는 특별한 그룹을 형성합니다.
금속 및 비금속
전기 음성도가 증가하는 추세는 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 진행함에 따라 원소가 점점 비금속이됨을 의미합니다. 금속은 원자가 전자를 쉽게 잃는 반면 비금속은 쉽게 전자를 얻습니다. 결과적으로 금속은 좋은 열 및 전기 전도체이며 비금속은 절연체입니다. 금속은 상온에서 가단하고 단단한 반면 비금속은 깨지기 쉽고 고체, 액체 또는 기체 상태로 존재할 수 있습니다.
대부분의 원소는 금속 또는 준 금속이며, 금속과 비금속 사이 어딘가에 특성이 있습니다. 가장 금속성이 높은 요소는 차트의 왼쪽 아래 부분에 있습니다. 금속성 품질이 가장 낮은 것은 오른쪽 상단에 있습니다.
전환 요소
요소의 대부분은 다음에 의해 구상 된 깔끔한 그룹 및 기간 배열에 편안하게 맞지 않습니다. 주기율표를 최초로 개발 한 러시아 화학자 드미트리 이바노비치 멘델레예프 (1834-1907). 전환 요소로 알려진 이러한 요소는 기간 4에서 7까지 그리고 그룹 II와 III 사이에서 표의 중간을 차지합니다. 그들은 하나 이상의 껍질에서 전자를 공유 할 수 있기 때문에 분명히 전자 공여체 나 수용자가 아닙니다. 이 그룹에는 금, 은, 철 및 구리와 같은 일반적인 금속이 포함됩니다.
또한 주기율표 하단에 두 그룹의 원소가 나타납니다. 그들은 각각 란탄 족과 악티늄 족이라고 불립니다. 차트에 충분한 공간이 없기 때문에 존재합니다. 란타나 이드는 그룹 6의 일부이며 란탄 (La)과 하프늄 (Hf) 사이에 속합니다. 악티늄 족은 그룹 7에 속하며 악티늄 (Ac)과 러더 포듐 (Rf) 사이를 이동합니다.
