원자의 구조에 대한 설명에는 원자의 핵에 대한 논의와 원자의 전자 궤도에 대한 논의가 포함됩니다. 간단히 말해서, 전자 궤도는 전자가 존재하는 핵 주위의 동심 구체이며 각 구체는 특정 에너지 값과 관련됩니다. 전자 구체가 핵에 가까울수록 해당 구체의 전자가 보유하는 에너지가 낮아집니다. 두 가지 주요 유형의 궤도가 원자 결합에 참여합니다. 이 궤도는 원자가 전자를 보유하는 궤도입니다. s 및 p 궤도는 공유 결합에서 원자를 서로 결합하는 데 참여합니다. 주기율표 아래로 이동하면 각 요소 행은 원자의 전자에 사용할 수있는 또 다른 유형의 궤도를 추가합니다. 원자의 전자는 가장 낮은 에너지 궤도에서 가장 높은 에너지 궤도까지 궤도를 채우고 각 궤도는 두 개의 전자를 보유합니다. 두 개의 전자가 궤도를 차지할 때 그들은 하나의 전자 만 보유하는 궤도보다 더 높은 에너지를 갖습니다.
문제의 요소에 대한 전자 구성을 작성하십시오. 원자의 궤도를 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p 및 5s 순서로 채 웁니다. 각 s 궤도는 2 개의 전자를 보유 할 수 있고, 각 p 궤도는 6 개의 전자를 보유 할 수 있으며, 각 d 궤도는 10 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
마지막으로 채워진 s 또는 p 궤도를 식별하십시오. 이 궤도는 요소에 대한 원자가 전자를 포함합니다. 예를 들어 실리콘의 valance orbital을 찾으십시오. 실리콘은 원소 번호 14이므로 14 개의 전자가 있습니다. 실리콘에 사용할 수있는 궤도는 1s, 2s, 2p, 3s 및 3p입니다. 전자는 1s, 2s, 2p 및 3s 오비탈을 채우고 마지막 두 전자를 3p 오비탈에 배치합니다. 실리콘에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 2 개는 3s 궤도에서, 2 개는 3p 궤도에서 나옵니다.