주기율표는 알려진 모든 원소의 목록이며, 이러한 원소가 결합되지 않으면이 우주는 존재하지 않을 것이라고 말하는 것이 안전합니다. 각 원소는 핵에 특정 수의 양성자와 중성자를 가진 원자와이를 둘러싼 특정 수의 전자를 특징으로합니다. 원자가 결합하면 가장 바깥 쪽 전자를 공유하여보다 지속 가능한 에너지 상태를 만듭니다. 이 공유는 원자를 이온 구조 또는 분자로 결합합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
원자는 이온 격자 구조 또는 공유 분자로 결합 할 수 있습니다. 서로 다른 유형의 원자가 결합하면 그 결과를 화합물이라고합니다.
원자가 결합하는 방법
원자가 결합하는 경향은 외부 껍질에있는 전자의 수에 따라 다릅니다. 모든 껍질에는 전자를위한 8 개의 공간이 있습니다. 단 두 개의 공간 만있는 첫 번째 껍질을 제외하고는 말입니다. 공간의 일부가 점유되지 않으면 원자는 전자를 획득하거나 공유하여 8 개의 전자로 안정된 외부 껍질을 얻습니다. 반면에 몇 개의 추가 전자가있는 원자는 안정성을 얻기 위해 제거하는 것이 더 쉽습니다. 헬륨, 아르곤 및 네온을 포함하는 고귀한 가스는 이미 전자로 채워진 안정적인 외부 껍질을 가지고 있으므로 이러한 요소는 서로 또는 다른 원자와 조합을 형성하지 않습니다.
이온 화합물 : 외피에 전자가 하나 뿐인 원자는 전자를 다른 원자에 기부하려고하지만 공간이 하나 인 원자는 쉽게 받아 들일 수 있습니다. 이 전자를 제공하는 원자는 결과적으로 양전하를 띠고 그것을 받아들이는 원자는 음전하를 띠게됩니다. 그런 다음 정전기 인력은 원자를 격자 구조로 결합합니다. 이것은 원자 쌍이 독립적이지 않기 때문에 분자가 아니지만 두 개의 다른 요소로 구성되어 있기 때문에 화합물입니다. 일반적인 식염 인 염화나트륨 (NaCl)은 이온 화합물의 전형적인 예입니다.
공유 결합 : 외피에 1 개, 2 개, 3 개 또는 4 개의 추가 전자를 가진 원자 또는 1 개, 2 개 또는 3 개의 전자가 누락 된 원자는 안정성을 달성하기 위해 전자를 공유하려고합니다. 이 공유가 쌍으로 이루어지면 결합을 공유 결합이라고하며 매우 강할 수 있습니다. 산소 분자가 두 개의 수소 원자의 전자로 외부 껍질을 채울 때 형성되는 물 분자가 그 예입니다. 원자는 1 개, 2 개 또는 3 개의 전자 쌍을 공유 할 수 있으며, 원자가 형성하는 화합물은 이온 화합물보다 용융점과 끓는점이 낮은 경향이 있습니다.
금속을 제외한 모든 원소는 공유 결합을 형성합니다. 금속을 만드는 것의 일부는 외부 껍질에서 전자를 잃어 이온이되는 성향, 즉 하전 입자입니다. 이온은 단단한 격자 구조로 합쳐지는 것을 선호합니다. 반면에 공유 분자는 더 자주 액체 나 기체를 형성합니다.
분자는 언제 화합물입니까?
원자는 결합하여 물과 같은 단순한 분자를 형성하거나 큰 줄로 결합하여 자당 (C12H22영형11). 탄소는 외부 껍질에 4 개의 전자를 가지고 있기 때문에 전자를 똑같이 잘 전달하고 받아들이고 생명이 의존하는 모든 유기 분자의 빌딩 블록입니다. 둘 이상의 원소로 구성된 모든 무기 및 유기 분자는 화합물입니다. 예로는 염화수소 (HCl), 메탄 (CH4), 이산화탄소 (CO2) 및 자당.
안정성을 얻기 위해 동일한 원소의 원자가 전자를 공유하는 것도 일반적입니다. 대기 중에 가장 풍부한 두 가지 가스 인 질소 (N2) 및 산소 (O2)는 단일 요소에서 형성된 분자로 구성됩니다. 질소와 산소 분자는 서로 다른 원소로 구성되어 있지 않기 때문에 화합물이 아닙니다. 오존 (O3), 산소 분자의 덜 안정적이고 반응성이 높은 조합은 단일 원소로만 구성되어 있기 때문에 화합물로 인정되지 않습니다.