전자 기하학과 분자 기하학은 3 차원 공간에서 중심 원자 주위에 전자 또는 원자의 배열입니다. 이것은 분자에 특정 모양과 특정 결합 각도를 제공합니다.
전자 기하학과 분자 기하학 정의가 동일합니까?
화학에서 분자 기하학 정의는 3 차원 공간에서 중심 원자와 관련된 원자의 배열입니다.
전자 기하학은 전자 그룹의 배열입니다. 다른 원자에 결합되지 않은 전자 인 고독한 전자 쌍이 분자에 있으면 전자 기하학이 아닌 분자 기하학이 변경됩니다.
모든 전자 그룹이 고독한 쌍없이 결합되면 전자 기하학과 분자 기하학은 동일합니다.
VSEPR 및 기하학
Valance-shell 전자 반발 (VSEPR)은 이론 그것은 전자쌍 사이의 반발을 최소화하는 것에 기초한 분자의 기하학을 제안합니다. 이 모델은 중심 원자가있는 대부분의 화합물에 유용합니다.
결합되어 있든 고독한 쌍이든 전자는 서로를 밀어 내고이 반발을 최소화하고 그들 사이의 거리를 최대화하는 방식으로 중심 원자 주위에 배열합니다.
고독한 전자 쌍은 결합 된 전자보다 더 강하게 밀어 내고, 이것은 분자 기하학의 결합 각도를 변경하여 각도를 약간 더 작게 만듭니다.
전자 기하학
전자 기하학은 전자 그룹에 의해 결정됩니다.
- 2 개의 전자 그룹, 선형
- 3 개의 전자 그룹, 삼각 평면
- 4 개의 전자 그룹, 사면체
- 5 개의 전자 그룹, 삼각-바이라 미드
- 6 개의 전자 그룹, 팔면체
선형 전자 기하학 및 분자 기하학
선형 기하학은 두 쌍의 결합 전자를 가진 중심 원자를 포함합니다. 180도 (직선). 이것은 선형 지오메트리에 가능한 유일한 모양입니다. 전자 기하학과 분자 기하학은 동일합니다.
삼각 평면 전자 기하학
삼각 평면 전자 기하학은 3 쌍의 결합 전자가있는 중심 원자입니다. 120도 각도 서로 평면 또는 "평면"으로 배열됩니다.
삼각 평면 만 전자 기하학과 분자 기하학이 같습니다.
- 삼각 평면: 세 쌍의 결합 전자가 모두 원자에 결합되어 있습니다.
- 구부러짐: 두 개의 원자가 결합 됨, 하나의 고독한 전자 쌍 (여기서 분자 기하학은 전자 기하학과 다르며 위에서 언급했듯이 결합 각도는 120 도보 다 약간 작습니다.)
사면체 전자 기하학
사면체 전자 기하학은 다음과 같은 각도에서 4 쌍의 결합 전자로 둘러싸인 중심 원자입니다. 109.5도 서로로부터, 사면체와 유사한 모양을 형성합니다.
사면체 모양 만 전자 기하학과 분자 기하학이 같습니다.
- 사면체: 네 쌍의 결합 전자가 모두 원자에 결합되어 있습니다.
- 삼각 피라미드: 3 개의 원자 결합, 한 쌍의 고독한 전자
- 구부러진: 두 개의 원자가 결합 됨, 두 개의 고독한 전자 쌍
삼각 이각 뿔 전자 기하학
삼각 쌍 각뿔은 5 쌍의 결합 전자쌍이있는 중심 원자입니다.
기하학적 이름은 평면에서 세 쌍의 모양에서 비롯됩니다. 120도 각도 (삼각형 평면 기하학)과 나머지 두 쌍은 90도 각도 비행기에. 모양은 삼각형베이스가 함께 부착 된 두 개의 피라미드와 비슷합니다.
고독한 전자 쌍이 먼저 기하학의 삼각 평면 부분을 채울 것이라는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 삼각 쌍 각뿔 모양 만 전자 기하학과 분자 기하학이 같습니다.
- 삼각 쌍 각뿔: 다섯 쌍의 결합 전자가 모두 원자에 결합되어 있습니다.
- 시소: 4 개의 원자 결합, 한 쌍의 고독한 전자
- t 자형: 3 개의 원자 결합, 2 개의 고독한 전자 쌍
- 선형: 2 개의 원자 결합 (서로 반대 위치), 3 개의 고독한 전자 쌍
팔면체 전자 기하학
팔면체 전자 기하학은 6 쌍의 결합 전자가있는 중심 원자이며, 모두 서로 90도에 있습니다. 모양은 사각형베이스가 함께 부착 된 두 개의 피라미드와 비슷합니다.
팔면체 모양 만이 전자 기하학과 분자 기하학을 모두 동일하게 갖습니다. 이 기하학적 모양에는 아래 나열된 것 외에 다른 조합이 없습니다.
- 팔면체: 6 쌍의 결합 전자가 모두 원자에 결합되어 있습니다.
- 정사각형 피라미드: 5 개의 원자 결합, 한 쌍의 고독한 전자
- 정사각형 평면: 4 개의 원자 결합, 2 개의 고독한 전자 쌍
