적정 그래프의 K 값은 Ka 또는 Kb입니다. Ka는 산 해리 상수이고 Kb는 염기 해리 상수입니다. 적정 그래프는 pH를 알 수없는 용액에 pH를 알 수없는 용액을 부을 때 발생하는 다양한 pH 수준을 나타냅니다. 용액의 pH는 적정 그래프의 y 축에 있고 용액의 부피는 그래프의 x 축에 있습니다. 적정 그래프에서 K 값을 계산하는 방법을 아는 것은 유용합니다. 이러한 프로세스는 산과 염기를 사용하는 대부분의 화학 실험실 실험에서 사용되기 때문입니다.
적정 그래프의 구조를 조사하십시오. 적정 그래프는 일반적으로 수평, 수직, 수평으로 다시 올라갑니다. 그래프의 수직 부분의 중심은 등가 점 또는 미지 용액의 pH가 변경되기 시작하는 지점입니다. 예를 들어 알려지지 않은 용액이 강산이고 알려진 용액이 강염기 인 경우 당량점은 pH 7에서 발생합니다. 7 이후에는 산성 용액의 pH가 기본.
Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하여 등가 점에서 pKa 값을 이해합니다. 해의 pKa는 Ka의 음의 로그입니다. Henderson-Hasselbalch 방정식은 pH = pKa + log ([base] / [acid])입니다. 당량점에서 염기와 산의 농도는 동일합니다. 1의 로그는 0과 같습니다. 따라서 pH = pKa. 따라서 pH 7에서 pKa는 7과 같습니다.
pKa에 대한 방정식을 사용하여 Ka 값을 결정하십시오. pKa의 방정식은 pKa =-log (Ka)입니다. 따라서 10 ^ (-pKa) = Ka. pKa가 7이면 10 ^ -7 = 1.0 x 10 ^ -7입니다. 적정 그래프의 Ka 값은 Ka = 1.0 x 10 ^ -7입니다.