전통적으로 염기는 쓴 맛이 나는 반면 산은 신맛이 있지만 화학에서는 물질이 화학적 특성을 사용하여 염기 또는 산이되도록 정의가 진화했습니다. 이 분류는 산과 염기가 반응하여 염을 형성 할 수 있고 다른 많은 유형의 일반적인 화학 반응의 기초이기 때문에 중요합니다. 염기는 특정 화학적 특성을 공통적으로 가지고 있으며 적절한 화학 물질을 선택하면 반응 결과에 영향을 미칠 수 있습니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
더 제한적이고 오래된 정의는 염기가 물에 용해되어 수산화물 또는 OH로 해리되는 물질이라는 것입니다.- 이온과 양이온. 보다 일반적인 정의에서 염기는 물에 용해 될 때 수산화 이온의 수를 증가시키는 물질입니다. 이 정의는 분자의 일부로 수산화 이온이없는 물질과 물에서 일어나지 않는 반응을 포함 할 수있을만큼 광범위합니다.
기초의 초기 정의
화학 물질은 관찰 가능한 특성으로 인해 염기였습니다. 이 점에서 염기는 쓴맛이 나고 미끄럽고 리트머스 염료가 빨간색에서 파란색으로 변하는 물질이었습니다. 염기에 산을 첨가하면 두 물질 모두 특성을 잃고 단단한 물질이나 소금을 얻습니다. 염기는 산을 첨가 한 "염기"화학 물질이기 때문에 이러한 반응에서 이름을 얻었습니다.
아 레니 우스 기지
Svante Arrhenius는 1887 년에보다 일반적인 정의를 제안했습니다. Arrhenius는 수용액에서 이온을 연구하고 있으며, 식염 또는 NaCl이 양이온 나트륨 이온과 음이온 염소 이온으로 분리되어 물에 용해되었다는 이론을 세웠습니다. 이 이론을 바탕으로 그는 염기가 물에 용해되어 음의 OH를 생성하는 물질이라고 생각했습니다.- 이온과 양이온. 반면에 산은 양성 H를 생성했습니다.+ 이온 및 기타 음이온. 이 이론은 lye 또는 NaOH와 같은 많은 일반적인 화학 물질에 적합합니다. 잿물은 물에 용해되어 양성 나트륨 Na를 형성합니다.+ 이온과 음이온 OH- 이온이며 강력한 염기입니다.
Arrhenius 정의는 NaCO와 같은 물질이 왜3, 물에 용해 될 수있는 수산화 이온이 없는데도 염기의 전형적인 특성을 나타냅니다. 이 정의는 염기가 물에 용해되어야 함을 지정하기 때문에 물에서의 반응에만 적용됩니다.
화학의 산과 염기
Arrhenius 정의는 염기의 활성 성분으로 수산화 이온을 식별한다는 점에서 정확합니다. 산의 경우 Arrhenius 정의는 산성 물질이 용해되어 양수 수소 H를 형성하도록 지정합니다.+ 이온, 산에 해당하는 활성 성분.
이러한 정의는 수산화물 또는 수소 이온이없는 수용액 외부의 물질에 적용될 수 있습니다. 대신 염기는 물에 용해 될 때 용액에서 수산화 이온의 수를 증가시키는 물질이 될 수 있습니다. 산은 마찬가지로 수소 이온의 수를 증가시킵니다. 이 광범위한 정의는 염기처럼 행동하는 모든 물질을보다 일반적인 범주에 성공적으로 통합하고 화학에서 염기가 무엇인지 설명합니다.