산과 염기 사이의 반응은 염을 생성합니다. 예를 들어 염산 또는 HCl은 수산화 나트륨 또는 NaOH와 반응하여 염화나트륨, NaCl (식염이라고도 함)을 생성합니다. 순수한 물에 녹일 때 일부 소금 자체는 산성 또는 염기성 특성을 나타냅니다. 이 현상을 이해하려면 산, 염기 및 pH에 대한 지식이 필요합니다. 순수한 물에서 분자의 작은 비율은 해리라는 과정을 거치며, 물 분자 인 H2O는 이온이라고하는 두 개의 하전 된 원자 (이 경우 H +와 OH-)로 분리됩니다. 그런 다음 H +는 다른 물 분자와 결합하여 H3O +를 만듭니다. 산성 용액에서 H3O + 이온은 OH- 이온보다 많습니다. 기본 솔루션에서 OH- 이온은 H3O + 이온보다 많습니다. 순수한 물과 같은 중성 용액에는 동일한 양의 H3O + 및 OH- 이온이 포함되어 있습니다. 용액의 pH는 H3O + 이온의 농도를 반영합니다. pH 7 미만은 산성 용액, 7보다 큰 pH는 염기성 용액, pH 7은 중성 용액을 나타냅니다.
소금이 산성 또는 염기성 특성을 나타내는 지 여부를 결정하려면 소금을 물에 용해시키고 결과 용액의 pH를 측정해야합니다. 산성염은 산성 용액을 만들고 염기성 염은 염기성 용액을 만듭니다.