산과 염기는 한 가지 중요한 공통점이있는 화합물입니다. 용액에 담그면 유리 이온이 방출됩니다. 가장 일반적인 수용액에서 이들을 구별하는 전통적인 방법은 산이 양의 수소 (H+) 이온은 염기가 음이온 수산화물 (OH-) 하나. 화학자들은 산 또는 염기의 강도를 "수소의 힘"을 나타내는 용어 인 pH로 측정합니다. pH 척도의 중간 점은 중성입니다. pH가 중간 값보다 낮은 화합물은 산성이고 높은 값을 가진 화합물은 염기성 또는 알칼리성입니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
산은 신맛이 나는 반면 염기는 쓴맛이납니다. 산은 금속과 반응하여 수소 가스 거품을 생성하는 반면 염기는 촉감이 끈적한 느낌을줍니다. 산은 파란색 리트머스 종이 빨간색으로 변하고 염기는 빨간색 리트머스 종이 파란색으로 변합니다.
진화하는 정의
1884 년 스웨덴의 화학자 스 반테 아 레니 우스 (Svante Arrhenius)는 산성 또는 염기성 화합물이 각각 수소 또는 수산화 이온을 방출하는 것으로 이론을 도입했습니다. Arrhenius 이론은 일반적으로 산과 염기가 용액에서 어떻게 작용하고 왜 결합하여 염을 형성하는지 설명하지만 암모니아와 같은 수산화 이온을 포함하지 않는 특정 화합물이 왜 염기를 형성 할 수 있는지 설명하지 않습니다. 해결책.
화학자 Johannes Nicolaus Brønsted와 Thomas Martin Lowry가 1923 년에 소개 한 Brønsted-Lowry 이론은 산을 양성자 기증자로 정의하고 염기를 양성자 수용자로 정의함으로써이를 수정합니다. 이것은 화학자들이 수용액을 분석 할 때 가장 자주 사용하는 정의입니다.
버클리의 화학자 G.N. 루이스는 또한 1923 년에 산을 전자쌍 수용체로 간주하고 염기를 전자쌍 공여체로 간주합니다. 루이스 이론 수소를 전혀 포함하지 않는 화합물을 포함하는 장점이 있으므로 산-염기 반응 목록이 길어집니다.
pH 척도
pH 척도는 수성 용액에서 수소 이온의 농도를 나타냅니다. 수소 이온 농도의 음의 로그입니다: pH = -log [H +]. 척도는 0에서 14까지이며 값 7은 중립입니다. 수소 이온의 농도가 증가하면 pH가 작아 지므로 0 ~ 7 사이의 값은 산을 나타내고 7 ~ 14의 값은 염기성을 나타냅니다. 매우 높고 매우 낮은 pH 값은 위험한 부식성 용액을 나타냅니다.
산과 염기의 맛
산성 용액의 맛을 염기성 용액과 비교한다면 – pH가 매우 높거나 낮습니다. 산성 용액은 신맛이 나는 반면 기본 용액은 맛이 있습니다. 쓴. 감귤류의 신맛은 구연산이 함유하고 있기 때문에 식초는 아세트산을 함유하고있어 신맛이 나고 젖산이 많이 함유 된 우유는 신맛이납니다. 반면 알칼리성 미네랄 워터는 순하지만 눈에 띄게 쓴 맛이납니다.
염기는 끈적 거리고 산은 가스를 만든다
암모니아와 물과 같은 알칼리성 용액이 지방산과 결합하면 비누가됩니다. 그것은 손가락 사이에 기본적인 솔루션을 실행할 때 작은 규모로 일어나는 일입니다. 알칼리성 용액이 손가락의 지방산과 결합하기 때문에 용액이 미끄 럽거나 끈적 거리는 느낌이 듭니다.
산성 용액은 끈적 거리지 않지만 금속을 담그면 거품이 생깁니다. 수소 이온은 금속과 반응하여 수소 가스를 생성하며, 이 가스는 용액 상단으로 거품을 내고 분산됩니다.
리트머스 테스트
산과 염기에 대한 오래된 테스트 인 리트머스 종이는 이끼로 만든 염료로 처리 된 여과지입니다. 산은 파란색 리트머스 종이 빨간색으로 변하고 염기는 빨간색 리트머스 종이 파란색으로 변합니다. 리트머스 테스트는 pH가 4.5 미만이거나 8.3 이상인 경우 가장 잘 작동합니다.