화합물은 둘 이상의 서로 다른 유형의 원자의 조합입니다 (분자는 임의의 두 원자의 조합이고; 다를 필요가 없습니다). 여러 종류의 화합물이 있으며, 화합물의 특성은 이들이 형성하는 결합의 유형에서 비롯됩니다. 이온 화합물은 이온 결합으로 형성됩니다.
이온 화합물 정의
이온 화합물은 원자가 이온 결합에 의해 함께 결합 된 화합물입니다. 이온 결합은 두 개의 반대로 하전 된 이온이 끌릴 때 발생합니다. 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자이므로 양전하 또는 음전하를 띠고 있습니다. 이온은 원자의 중성 (주기율표에 나열된) 형태와 다른 화학적 특성을 가지고 있습니다. 이온 화합물은 하나 이상의 금속 원소와 하나의 비금속 원소로 구성됩니다.
고체
이온 화합물은 실온에서 고체입니다. 견고 함은 물질이 상대적으로 변화에 저항하는 물질의 상태입니다. 또한, 이온 화합물은 일반적으로 물에 용해되지만 물에 용해된다고해서 화합물의 고체 상태가 변경되지는 않습니다. 고체 이온 화합물의 예는 나트륨 이온과 염소 이온으로 형성되는 일반적인 식염입니다. 탄소를 포함하는 고체는 이온 결합이 아닙니다. 탄소는 공유 결합을 형성합니다.
금속
금속 원소의 존재로 인해 대부분의 이온 화합물은 금속의 물리적 특성을 유지합니다. 좋은 지휘자 열과 전기의. 그러나 고체 형태의 이온 성 화합물은 물에 용해되었을 때만 큼 전기를 전도하는데 거의 좋지 않습니다. 또한 금속은 비금속 물질보다 밀도가 높으며 종종 광택 (빛이 물질에서 반사되는 경우)을 포함합니다.
안정적인 채권
이온 결합은 비교적 안정적이며, 이는 이온 화합물이 일반적으로 고체 인 이유 중 일부입니다. 결과적으로 이온 화합물은 결합이 변하지 않기 때문에 끓는점과 융점이 더 높습니다. (끓는점과 녹는 점은 고체가 기체 나 액체로 상태를 바꾸는 온도입니다. 각기). 이러한 강한 결합으로 양이온과 음이온을 함께 유지하는 에너지를 "격자 에너지"라고합니다.