액체와 증기가있는 폐쇄 시스템에서 증발은 많은 분자가 액체에서 빠져 나올 때까지 계속됩니다. 이 시점에서 시스템의 증기는 액체에서 더 이상 분자를 흡수 할 수 없기 때문에 포화 된 것으로 간주됩니다. 포화 압력은 증발이 증기의 분자 수를 증가시킬 수없는 지점에서 증기의 압력을 측정합니다. 더 많은 분자가 액체에서 빠져 나가기 때문에 온도가 증가함에 따라 포화 압력이 증가합니다. 포화 압력이 대기압 이상일 때 끓는 현상이 발생합니다.
포화 압력을 결정하려는 시스템의 온도를 취하십시오. 온도를 섭씨로 기록하십시오. 온도를 켈빈으로 변환하려면 섭씨 273도를 더하세요.
Clausius-Clapeyron 방정식을 사용하여 포화 압력을 계산합니다. 방정식에 따르면 포화 압력의 자연 로그를 6.11로 나눈 값은 잠열을 나눈 결과의 곱과 같습니다. 습한 공기에 대한 가스 상수에 의한 기화 곱하기 하나를 켈빈 단위의 온도로 나눈 값으로 나눈 값 273.
2.453 × 10 ^ 6 J / kg (기화 잠열)을 습한 공기에 대한 기체 상수 인 461 J / kg으로 나눕니다. 결과 5,321.0412에 1을 273으로 나눈 값에서 뺀 온도를 켈빈 단위로 나눈 값으로 곱합니다.
방정식의 양변을 e의 거듭 제곱으로 올려 자연 로그를 풉니 다. e의 거듭 제곱으로 증가 된 6.11로 나눈 포화 압력의 자연 로그는 포화 압력을 6.11로 나눈 값과 같습니다. e (2.71828183에 해당하는 상수)를 이전 단계에서 곱한 거듭 제곱으로 올림을 계산합니다. 포화 압력을 풀기 위해 상승 된 e 값에 6.11을 곱합니다.
