일부 화학 반응은 정방향과 역방향의 두 방향으로 진행할 수 있기 때문에 가역적 반응으로 알려져 있습니다. 이러한 반응은 동시에 발생하고 멈추지 않으므로 동적 반응이라고도합니다. 두 반응의 속도가 같을 때 반응은 평형 상태입니다. 그러나 반응물과 생성물의 농도는 일정하지만 반드시 동일하지는 않습니다. 평형 상수는 때때로 keq 값이라고합니다. 산-염기 반응을 실험하는 경우 keq 값은 다음과 같습니다. Ka, 산성도 상수라고도하며 용액에서 산의 강도를 측정합니다.
TL; DR (너무 김; 읽지 않음)
산-염기 반응에서 평형 상수 (keq 값)는 다음과 같이 알려져 있습니다. Ka. pKa를 알고있을 때 Ka를 계산하려면 계산기를 사용하여 안티 로그를 찾으십시오.
pKa 가치
산이 물에서 해리되면 양성자를 방출하여 용액을 산성으로 만듭니다. 그러나 물에서 부분적으로 만 해리되는 약산 만이 해리 된 상태 (A-)와 해리되지 않은 상태 (AH)를 모두 갖는다. 그들은 평형 방정식에 따라 함께 존재합니다. AH ⇌ A- + H +. 분석 조건이 고정 된 경우 양면의 농도 비율은 일정합니다. 이것이 Ka, 방정식으로 정의됩니다. Ka = [A-] [H +] ÷ [AH], 여기서 대괄호는 상대 성분의 농도를 나타냅니다. 산에 대한 Ka 상수는 긴 숫자 일 수 있기 때문에 (예: 아세트산의 Ka는 0.000018), Ka 상수 만 사용하여 산도를 표현하는 것은 불편합니다. pKa 값은 다음과 같이 정의 된 약산의 산도를 설명하는 지표로 도입되었습니다. pKa = -log Ka.
pKa에서 Keq 찾기
화합물의 pKa 값이 이미있는 경우 Ka를 계산할 수 있습니다. 예를 들어 젖산의 pKa 값은 3.86입니다. 가장 먼저 할 일은 pKa 값에 음수를 곱하여 부호를 반전시키는 것입니다. 젖산의 경우 3.86 x (-1) = -3.86입니다. 그런 다음 계산기를 사용하여 10을 음수 pKa의 거듭 제곱으로 올립니다. 수학에서 이것은 antilog로 알려져 있으며 키는 일반적으로 10으로 표시됩니다.
엑스 공학용 계산기에. 이것은 젖산의 Ka가 10임을 의미합니다.(-3.86), 즉 1.38 x 10-4 또는 0.000138. pKa 값이 작을수록 산이 강해집니다. 이는 pKa 값이 3.86 인 젖산이 pKa 값이 4.75 인 아세트산보다 강한 산임을 의미합니다.